Ano ang koneksyon sa pagitan ng sulfuric acid at sodium hydroxide?
Sulfuric acid ay parehong isang malakas na acid at isang malakas na dehydrator.Ginawa ito mula sa isang derivative ng elemento ng asupre, trioxide nito, kaya 3 .Ang sodium hydroxide ay maaari ding gawin mula sa oxide nito, Na 2 O, mula sa metal mismo, o paggamit ng isang bilang ng iba pang mga proseso, kabilang ang electrolysis.Ang metal na sodium ay ang pinaka -karaniwan sa mga metal na alkali, at ang hydroxide nito ay isang malakas na base.Ang kumbinasyon ng sulfuric acid at sodium hydroxide ay maaaring magresulta sa alinman sa dalawang compound, sodium acid sulfate mdash;tinatawag ding sodium bisulfate, (nahso 4 ) mdash;o sodium sulfate (Na 2 kaya 4 ).Ang isang nunal ay ang molekular na timbang, sa gramo.Ang sulfate ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng
dalawangmoles ng sodium hydroxide na may lamang isang nunal ng sulfuric acid.Kasunod ng isang serye ng mga paunang hakbang na humahantong sa pagbuo nito, ang asupre trioxide, kung minsan ay tinatawag na sulfuric acid anhydride, ay maaaring maging reaksyon ng tubig upang mabuo ang sulfuric acid kaya 3 #43;H 2 o rarr;H 2 KAYA 4 .2 h 2 O rarr;2 Naoh #43;Cl
2uarr;#43;H 2 uarr ;.Ang reaksyon na humahantong sa pagbuo ng acid sulfate ay NaOH #43;H 2 Kaya 4 rarr;Nahso 4 #43;H 2 o.Ang tambalang ito ay parehong asin at isang acid, at maaaring maging reaksyon ng karagdagang sodium hydroxide tulad ng sumusunod: NAHSO 4 #43;Naoh rarr;Na 2 Kaya 4 #43;H 2 O. Ang reaksyon ng sulfuric acid at sodium hydroxide upang makabuo ng isang asin ay tinatawag na isang acid-base reaksyon at mdash;pagkamit ng isang pH na 7.0, na katulad ng purong tubig, sa isang hanay ng mga posibilidad mula 0 hanggang 14 mdash;ay tinatawag na neutralisasyon.Ang pagbuo ng bisulfate ay kumakatawan sa isang hindi kumpleto, o bahagyang, neutralisasyon.Bagaman ang NAHSO 4 ay hindi kasing acidic tulad ng hindi nabuong sulpuriko acid ay, ang isang molar (1.0 m) na solusyon sa tubig ng asido-asin ay may pH na mas mababa sa 1.0.Para sa kadahilanang ito, ang sodium bisulfate ay paminsan-minsan ay pinili para sa mga application na nagpapababa ng pH.Ang sodium bisulfate ay kapaki -pakinabang din sa pagtatapos ng metal, sa paglilinis at bilang isang ahente ng pag -pick.O).Ang sodium sulfate ay maaari ring bilhin at mdash;walang tubig at mdash;bilang anhydrous salt.Ginagamit ito nang kapansin -pansin sa mga pulbos na laundry detergents at sa paggawa ng mga tela;Natagpuan din nito ang pagtanggi ng paggamit sa industriya ng papel, pati na rin.Hindi itinuturing na kanais -nais, ang sodium sulfate ay isang byproduct sa paggawa ng rayon.Mas masahol pa, kilala ito sa pag -atake ng kongkreto at mortar, na nagdudulot ng panganib sa bago, pati na rin ang umiiral, mga istruktura.Ang mga reaksyon ay mapanganib sa kanilang sarili, at kung dalisay, o kahit na sa puro na solusyon, ang reaksyon ay marahas.Bagaman nagreresulta ito mula sa pagsasama ng napaka -mapanganib na mga kemikal na sulfuric acid at sodium hydroxide, ang sodium sulfate ay hindi itinuturing na isang mapanganib na basura.