Ücret Numarası Nedir?

Kimyasal reaksiyonların en temel itici güçlerinden biri, atomlar arasında oluşan elektron bağlarıdır. Elektronlar, bir atomun çekirdeğini kabukları içinde yörüngeye taşıyan negatif yüklü parçacıklardır. Bir atomun her bir elektron kabuğu, atomun net yükünü dengelese bile, mümkün olduğunda elinde tutan bir dizi elektrona sahiptir; elektronlar ve protonlar, ayrı ayrı aynı miktarda elektrik yüküne sahiptir. Belirli bir atomun sahip olduğu ücret miktarı, element adının sağında bir üst simge olarak ifade edilir; örneğin, Na ¹⁺ . Üst simge numarası ve işareti, ücret numarası olarak bilinir.

Bir atomun dış elektron kabuğu değerlik kabuğu olarak adlandırılır ve kimyasal reaksiyonların temelidir. Her bir kabuğun değişen sayıda elektronu vardır: en içteki kabuk iki elektron içerir, bir sonraki sekiz ve sonraki olanlar 18 içerir. Yük sayısı, atomların doğal bir değerlenme kabuğuna sahip olma eğiliminde olup olmadığına bakılmaksızın gelir. elektron kaybı. Elementler periyodik tablodaki değerlik kabuklarındaki elektron sayısına göre gruplar halinde düzenlenmiştir. İki element aynı kolonda veya grupta ise periyodik cetvelde, kimyasal reaksiyonlar için aynı sayıda elektron bulunur.

Hidrojenin haricinde, tablonun sol tarafındaki elemanlar - grup I ve II - alkali metaller ve toprak alkali metallerdir. Sırasıyla yalnızca bir veya iki elektron bulunan, neredeyse boş olan değer kabukları vardır. III ila VII arasındaki gruplar metal olmayanlardır. III. Grup üç elektrona sahiptir, IV. Grup 4 vb. Neon, radon ve ksenon gibi soygazlar, tam değer kabukları vardır ve bu nedenle diğer elementlerle reaksiyona girmezler.

Yük numarası, iyonik bir kimyasal reaksiyon sırasında elektronları kazanması veya kaybetmesi durumunda, tek bir atomun sahip olacağı şarj türünü belirler. Örneğin, klor ile reaksiyona girdiğinde sodyum bir elektron kaybeder; klor bir elektron kazanır. İlgili ücretleri 1+ ve 1'dir. Doğal hallerinde, tüm elementlerin şarj sayısı sıfırdır, çünkü elektron kazancı veya kaybı yoktur.

Periyodik tablonun 3 ile 12 arasındaki sütunlardaki geçiş elemanları farklı elementlerle bağlanabilir. Bu nedenle, ücret numaraları değişecektir. Karbon gibi Grup IV elementlerinin yük sayısı 4 + / 4-'dir. Aktarılmak yerine elektronların paylaşıldığı diğer atomlarla kovalent bağlar oluşturma eğilimindedirler.