Nötralizasyon, bir asit ve bazın su ve bir tuz oluşturmak için bir araya getirildiği işlemdir. Bunun nedeni, bazı kimyasalların reaktivite serilerine dayanarak birbirlerini yer değiştirmeleridir. Örneğin, hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonunda, sodyum hidrojenin yerini alır ve asit içindeki klorür iyonu ile bağlanır. Bu, genellikle sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorür oluşturur. Artık hidrojen ve oksijen iyonları su oluşturur, böylece daha önce taşıdıkları asidik ve bazik özellikleri giderir.
Bazı kimyasal bileşikler asit veya baz olarak sınıflandırılabilir. Bu, pH ölçeğindeki pozisyonları ile ölçülür, 1 güçlü bir asit ve 14 güçlü bir bazdır. Yaygın asitler, hidroklorik asit, karbonik asit ve nitrik asit gibi bileşiklerdir. Bazı yaygın bazlar, sodyum hidroksit, potasyum hidroksit ve amonyak gibi bileşiklerdir. Asitler genellikle limon, sirke ve greyfurt gibi gıda bileşenlerinde bulunur.
Asit ve bazların zıt olduğu düşünüldüğünde, temel nötralizasyon süreci anlaşılabilir. PH değeri 1 olan bir asit, baz ile, pH 14 ile reaksiyona girerse, mantıksal ürün, 7 gibi iki sayının ortasında pH değeri olan bir şeydir. PH ölçeğindeki nötr nokta budur. . Teknik olarak konuşursak, bu reaksiyona çift yer değiştirme reaksiyonu denir. Bu nötralizasyonun spesifik nedeni reaktivite serileri ile ilgilidir.
Farklı kimyasallar, reaktivite serileri tarafından çizilen farklı reaktivite seviyelerine sahip olabilir. Temel olarak, reaktivite dizisini daha da yükselten herhangi bir element, diziyi düşüren kimyasallardan daha reaktiftir. Bu, bir çözümde bir araya getirilmeleri halinde, daha reaktif elemanın, daha az reaktif elemanın yerini, deplasman olarak bilinen bir süreçte çalabileceği anlamına gelir. Bu yer değiştirme nötrleştirme süreci için önemlidir.
Yaygın bir nötralizasyon reaksiyonu, sodyum klorür ve su oluşturmak için hidroklorik asitin sodyum hidroksit ile reaksiyona girmesidir. Çok reaktif bir metal olan sodyum, hidroklorik asit içindeki hidrojeni yer değiştirir ve tuz oluşturmak için klor ile bir bağ oluşturur. Bu, iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu bırakır, bu daha sonra su yapmak için bağlanır. Hidrojenin ve hidroksitin asidik ve bazik özellikleri, bağlandıkları kimyasallardaki değişiklikler nedeniyle nötralize edilir.
Güçlü bir asit ve bir baz arasındaki herhangi bir nötralizasyon reaksiyonu bu şekilde su ve tuz üretir. Su her zaman bir üründür, çünkü hidrojen her zaman bir asidin bir parçasıdır ve oksijen genellikle bazın bir bileşenidir. Reaksiyondaki farklı kimyasallara göre farklı tuzlar oluşur. Tuzlar, hidrojenden başka bir pozitif iyon ve hidroksitten başka bir negatif iyon içeren iyonik bileşiklerdir. Bazen, eşit mukavemetli asitler ve bazlar kullanılmazsa, nötrleştirme reaksiyonu hafif asidik veya bazik bir ürün oluşturabilir.
