Kimyada Yükseltgenme Sayısı Nedir?
Atomlar, negatif yüklü elektronların verilmesi ve kabulü, iyonik bir bağ oluşturma veya elektronları paylaşma yoluyla kovalent bir bağ oluşturma yoluyla birleşir. Tipik olarak, metallerle metal olmayanlar arasında iyonik bağlar meydana gelirken, kovalent bağlar sadece metal olmayanlar arasında oluşur. Bir atomun oksidasyon numarası diğer atomlardan aldığı, kabul ettiği veya diğer atomlarla paylaştığı elektron sayısını temsil eder ve elektronları kaybettiklerinde veya paylaştığında pozitif, başka bir atomun elektronlarını kazandığında veya paylaştığında negatif olur.
Başlangıçta, oksidasyon oksijen ile birleştirmeyi ifade ediyordu; ters işlem, oksijenin giderilmesi, indirgeme olarak bilinirdi. Örneğin, kalsiyum oksijenle birleştiğinde, oksijen kalsiyumdan iki elektron çıkarır, -2 yükünü alır, kalsiyumyu +2 yüküyle bırakır. Bir iyonik bağ oluşmuştur; kalsiyum oksitlendi ve oksijen düşürüldü, bu da sırasıyla +2 ve -2 oksitlenme sayılarını verdi. Kovalent bağ ayrıca oksidasyon ve indirgeme içerir: su oluşturmak için, her biri bir elektronu paylaşan iki hidrojen atomu bir oksijen atomuyla birleşir. İki hidrojen atomunun oksidasyon numaralarının her biri + 1 ve oksijen atomu -2'dir.
Yükseltgenme oksijen içermesi gerekmez; Bugün, oksidasyon basitçe elektron kaybı ve indirgeme, elektron kazanımı demektir. Kural olarak, periyodik tablonun sol alt köşesine doğru olan elemanlar elektronları kaybetme eğilimindedir, sağ üst köşeye doğru olanlar elektron kazanma eğilimindedir. Oksijen, elektronları diğer elementlerden çıkarma konusunda güçlü bir eğilime sahiptir ve bu nedenle oksitleyici bir maddedir; Bununla birlikte, diğer elementler de oksitlenebilir. Örneğin, florin daha güçlü bir oksitleyici ajandır.
Oksijen oksidasyon numarası genellikle -2'dir, ancak birçok element birden fazla muhtemel oksidasyon numarasına sahip olabilir. Demir için +2 veya +3 olabilir, hidrojen için ise suda (H20) metaller ile birleştirildiğinde + 1 , sodyum hidrürde (Na + H ile olduğu gibi metallerle birleştirildiğinde -1) - ), bir elektronu kabul ettiği yerde. Azot oksidasyon sayısı -3 ile +5 arasında değişebilir. İyonik bir bileşikteki iyonların oksidasyon sayıları iyonlar üzerindeki yüklere eşittir, bir bileşikteki atomlarınki ise her zaman sıfıra kadar ekler.
Öğeler, genel bir oksidasyon numarasına sahip iyonları oluşturmak için birleştirebilir. Örneğin, bir sülfür atomu, -2 oksidasyon numarasına sahip bir sülfat grubu (S04 2- ) oluşturmak için dört oksijen atomuyla birleşebilir. NH3 formülüne sahip bir azot ve hidrojen bileşiği olan amonyak, ilave bir hidrojen atomu ile birleşerek, NH1 + amonyum grubunu oluşturmak için + 1 oksidasyon sayısına sahiptir. Bu, bir metal gibi davranır ve iki amonyum grubunun bir sülfat grubu ile birleştiği, amonyum sülfat ((NH4 + ) 2S04 2- ) gibi iyonik bileşikler oluşturur.