Asit Tuzları Nedir?
Tuzlar, bir asit ve nötrleştirme tepkimesi olarak bilinen bir bazın tepkimesiyle oluşur. Asitler monoprotik, diprotik veya poliprotik olabilir, bu da bir asit molekülünün bir baz molekülle reaksiyona girdiğinde bir, iki veya daha fazla proton bağışlayabilmesi anlamına gelir - protonlar genellikle bir hidrojen iyonu (H + ) şeklini alır. Hidroklorik asit (HC1) ve nitrik asit (HN03) gibi monoprotik asitler, sırasıyla sadece bir tür tuz, klorür ve nitrat oluşturabilir, ancak diprotik ve poliprotik asitler birden fazla oluşabilir. Sülfürik asit (H 2 S04), örneğin bir veya iki H + iyonu bağışlayabildiği ve iki dizi tuz, hidrojen sülfat ve sülfat oluşturabildiği için diprotiktir. Bir asidin, bir baz ile reaksiyona girdiğinde, mevcut maksimum proton sayısından daha az bağışta bulunması durumunda, bu kısmi nötrleştirme olarak bilinir ve sonuç bir asit tuzudur.
Baz sodyum hidroksit (NaOH) eklenerek sülfürik asit nötralize edilirse, asit tuzu sodyum hidrojen sülfat ilk önce oluşur: H2S04 + NaOH -> NaHS04 + H20. Daha fazla sodyum hidroksit ilave edilirse, nötr tuz sodyum sülfat oluşur: NaHS04 + NaOH -> Na2S04 + H20 O. Ortofosforik asit (H3P04) triprotiktir ve bu nedenle üç tuz serisini oluşturur: dihidrojen fosfatlar, hidrojen fosfatlar ve fosfatlar; ikisi asit tuzlarıdır.
Asit tuzları mutlaka asidik değildir. Sodyum hidrojen karbonat (NaHC03) veya sodyum bikarbonat karbonik asidin asit tuzu olarak kabul edilebilir - zayıf bir diprotik asit - ve sodyum hidroksit - güçlü bir baz - ve karbondioksitin (C02) karbonhidratla karıştırılmasıyla hazırlanabilir. sodyum hidroksit çözeltisi. İlk olarak, sodyum karbonat oluşur: 2NaOH + C02-> Na2C03 + H20. Daha fazla C02 eklendikçe, sodyum hidrojen karbonat oluşturmak için sodyum karbonat ile reaksiyona girer: Na2C03 + C02 + H 2 O -> 2NaHCO3. Bu asit tuzu, HCO3 - anyonunun su içinde karbonik asit (H2C03) ve hidroksil iyonları (OH - ) oluşturması ve fazladan hidroksil iyonları vermesi nedeniyle çözeltide hafif alkalidir.
Asit tuzları için birçok uygulama vardır. Sodyum bikarbonatın veya "kabartma tozu" nun fırında yükseltirici bir madde olarak kullanılması iyi bilinmektedir; Bir kek karışımında kabarcıklar oluşturarak, karbondioksit gazını salmak için zayıf asitlerle kolayca reaksiyona girer. Sodyum bisülfat olarak da adlandırılan sodyum hidrojen sülfat, su içinde kuvvetli bir asidik çözelti oluşturur ve bazen metal terbiye, pH'ı yüzme havuzlarında ve çocuk kimyası setlerinde düşürmek gibi çeşitli amaçlar için sülfürik asit yerine kullanılır. . Asit tuzları, özellikle hidrojen fosfatlar ve dihidrojen fosfatlar da tampon çözeltilerinde yaygın olarak kullanılır.