Dipol kuvvetleri, moleküller arasında meydana gelebilecek bir etkileşimi tanımlar. Mıknatıslar gibi, moleküller de genellikle kutupsaldır; moleküler yapılarına bağlı olarak farklı taraflarda pozitif ve negatif yükleri vardır. Bir molekülün pozitif kısmı, bir başkasının negatif kısmını çekerek birlikte çizebilir. İki farklı dipol kuvveti tipi vardır; bazıları kalıcı, bazıları ise sadece bir an için sonuncudur. Her iki türün de moleküller arasındaki etkileşimler üzerinde önemli bir etkisi vardır.
Geçici, anlık dipol kuvvetleri Londra dağılım kuvvetleri olarak bilinir. Atomlardaki elektronlar çok hareketlidir ve geçici bir dipol veya pozitif ve negatif yüklerin ayrılması gerçekleşecek şekilde hizalanabilir. Bu aynı anda birden fazla moleküle olduğunda, kısa çekici veya itici kuvvetler meydana gelebilir. Bu işlem, belirli bir atom veya moleküldeki elektronların düzenlenişinin belirli bir zamanda belirli bir şekilde var olma olasılığına dayanır. Londra dağılma kuvvetleri, tek tek atomlar ve moleküllerdeki nispi nadirliklerine rağmen önemlidir, çünkü belirli bir maddede tipik olarak bulunan büyük sayıda atom veya molekül, neredeyse en azından bazılarının anlık dipoller yoluyla etkileşime girmesini garanti eder.
Kalıcı dipol kuvvetleri dipol dipol etkileşimleri veya Keesom etkileşimleri olarak bilinir ve polar moleküller arasında bulunur. Bir molekül, farklı elektronegativite değerlerine sahip atomlardan oluştuğunda kalıcı bir dipole sahip olma eğilimindedir. Elektronegatiflik, elektronları kendilerine çekme ve diğer atomlarla veya moleküllerle bağlanma yeteneklerini tanımlayan atomların veya moleküllerin bir özelliğidir. Farklı elektronegativite değerlerine sahip atomlar bağlandıklarında ve moleküller oluşturduklarında, yapılarının farklı kısımlarında kalıcı, farklı yüklere sahip olma eğilimindedirler. Kalıcı dipollere sahip moleküller kalıcı dipollere sahip diğer moleküllerin yanındayken, moleküllerin polar kısımları arasında birçok güçlü ve itici etkileşimler vardır.
Hidrojen bağları dipol kuvvetlerinin neden olduğu üçüncü tür moleküller arası etkileşimlerdir ve başka bir kalıcı dipol etkileşimleridir. Sadece hidrojen ve başka bir atom arasında oluşabilirler, bu nedenle isim. Diğer atom oksijen, florin veya azot olabilir. Hidrojen bağları temel olarak dipol-dipol etkileşimlerinin daha güçlü bir şeklidir.
Hidrojen bağları, sudaki etkileri nedeniyle farklı dipol kuvvetlerinin en önemlisidir. Su molekülleri, elektron düzenlemeleri nedeniyle çok kutupsaldır ve çok fazla hidrojen bağı gösterme eğilimindedirler. Bir su molekülü üzerindeki hidrojen atomları, diğer su molekülleri üzerindeki oksijen atomları ile etkileşime girebilir. Bu çekim derecesi, suya, uyum ve yüksek kaynama noktası gibi, Dünyadaki hayati rolü için gerekli özelliklerin çoğunu verir. Hidrojen bağlarının üstesinden gelmek için önemli miktarda enerji harcar, bu da öncelikle sudan oluşan bir ortamda büyük bir stabilite sağlar.
