İyonik bileşikler, ayrı ayrı şarj edilmiş iyon atomlarının elektrik yükleriyle birbirine bağlanan kimyasal bileşiklerdir. Tipik olarak, bir iyonik bileşik, pozitif yüklü metallerden ve negatif yüklü metallerden oluşur ve kristalli yapılar oluşturur. Normal tuz - NaCl -, pozitif yüklü bir sodyum metal atomu ile negatif yüklü bir klorin atomu arasında bir bağın temel formundan oluşan, doğada bulunan en yaygın iyonik bileşiklerden biridir.
İyonik bileşiklerin özellikleri, kristallerin kafes yapılarına oluşumlarını ve çok yüksek kaynama ve erime noktalarını içerir. Gevreklikleri ayrıca yeterli güçle vurulursa eşit boyuttaki daha küçük kristallerde kırılma eğilimi gösterir. Kristalimsi iyonik tuzlar ayrıca suda çözünürdür ve bir kez suda veya saf bir sıvı içinde erimiş halde çözündüğünde, iyi elektrik iletkenleridir.
İyonik bileşiklerin isimlendirilmesi her zaman önce katyon ya da pozitif yüklü iyon kullanma ve üzerinde negatif yüklü anyonun ismine dokunma geleneğini takip etti. Bu nedenle tuz sodyum klorür olarak bilinir, diğer örnekler potasyum iyodür, gümüş nitrat ve cıva klorürdür. Toplam pozitif katyon atomları ve negatif anyon atomları sayısı, herhangi bir iyonik bileşik bu yükleri dengelediğinden adlandırma yapısına dahil edilmez. AgN03'ün kimyasal formüllü gümüş nitrat gibi bir bileşik, nitrat grubu için çoğul gerektirmez. Bununla birlikte, iki ya da üç pozitif yüke sahip olabilen demir gibi iyonik elementlere genel olarak bu yüke referansla atıfta bulunulmaktadır, örneğin Fe +2 demir (II) olarak adlandırılmaktadır.
Doğal formlarında iyonik bileşikler hiçbir zaman kesinlikle iyonik veya nötr değildirler ve genellikle bir miktar kovalensiteye sahiptirler - elektronların farklı atomik enerji kabukları arasında paylaşılması. Elektronegativite, negatif yükün iyonik bileşiklerde ne kadar güçlü olduğunu ve 4.0 derecesinde en çok elektronegatif element olarak Pauling skalası flüoru ile etkilemektedir. Sezyum gibi diğer elementler, 0.7 seviyesinde en az elektronegatifdir. Bu değişken elektronegatiflik seviyesi, kovalent ve iyonik bağların tanımlanmasına yardımcı olmak için kullanılır. Bağlı atomlar arasındaki hiçbir elektronegativite farkı, saf, polar olmayan bir kovalent bağı temsil ederken, büyük bir elektronegativite farkı, bir iyonik bağı temsil eder.
Doğadaki metaller iyonik bileşikler şeklinde bulunur. Bunun nedeni metallerin su ve ayrıca sülfür, fosfor ve silikon gibi elementlerin varlığında karbon ve oksijen ile büyük oranda reaktif olmasıdır. Bu nedenle, metallerin saflaştırılması, genellikle sanayide kullanılabilecek saf element metallerin üretilmesi için sülfitler, fosfatlar, karbonatlar ve en yaygın olarak oksitler gibi iyonik bileşiklerin madenciliği ile başlar.
