Klorun Özellikleri Nelerdir?

Klor periyodik cetvelde atom numarası 17 olan ve Cl kimyasal sembolü olan bir elementtir. Normal atmosfer basıncında -29 ° F (-34 ° C) kaynama noktasına ve -151 ° F (-101.5 ° C) donma noktasına sahip yeşilimsi sarı bir gazdır. Doğal olarak oluşan klor, neredeyse tamamen stabil olan izotoplardan, klor-35 ve klor-37'den oluşur ve bu, ona 35.4527 atomik bir ağırlık verir. Klorun diğer önemli fiziksel özellikleri arasında havadan ağır olması ve çevreye salınması halinde alçakta yatan bölgelerde toplanma eğilimi vardır. Klor, topluca halojen olarak bilinen flor, brom, iyot ve astatin de içeren periyodik tablonun 17. grubunun bir üyesidir.

Halojen grubunda, atom ağırlığının arttırılması amacıyla bu element flor ve brom arasındadır. Klorun kimyasal özellikleri diğer halojen elementlerin özelliklerine benzer. En dış kabuğunda yedi elektron vardır ve çok elektronegatifdir; Bu nedenle elektronları diğer atomlardan çekme kuvvetine sahiptir, bu da onu güçlü bir oksitleyici ajan yapar. Elektronegativite, halojen grubu içinde artan atom ağırlığı ile azalır. Klor bu nedenle florden daha az elektronegatif, fakat bromdan daha fazla - bromu bileşiklerinden uzaklaştırır: 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2.

Elemental klor, tek bir kovalent bağ ile bir arada tutulan iki klor atomundan oluşan moleküller olarak bulunur. Klor bileşiklerinin çoğu, elementi, -1 oksidasyon durumunda, başka bir atomdan bir elektron kabul ettiği; bununla birlikte, daha elektronegatif elementler olan oksijen ve flor ile birleştirildiğinde, oksitler için +1, +3, +4, +5 veya +7 olabilen pozitif bir oksidasyon durumuna sahiptir. Oksijen ve klor doğrudan birleşmez, ancak klor oksitler ve hipoklorit (OCl ^- ), klorit (ClO2 ^- ), klorat (ClO3 ^- ) ve perklorat (ClO4 ^- ) anyonlarını içeren bileşikler dolaylı yollarla yapılabilir. Klor, metallerden bir elektron kabul ettiği metallerle iyonik bağlar oluşturur ve sonuçta -1 oksidasyon durumuyla bir klorür iyonu (Cl ^- ), örneğin sodyum klorür (NaCl) veya genel tuz oluşturur.

Hidrojen gazı, hidrojen klorür (HCI) oluşturmak üzere kolayca klor ile birleşir; reaksiyon güneş ışığında patlayıcıdır. Suda oldukça çözünür, bir hidroklorik asit, hipoklorik asit ve çözünmüş klorin karışımı üretmek için çözülür. Amonyak, monokloramin ve dikloramin toksik bileşiklerini veya nispi oranlarına bağlı olarak yüksek darbeye duyarlı patlayıcı azot triklorürü oluşturmak için klor ile birleşir. Bu nedenle, klor içeren ev temizlik ürünleri asla amonyak içerenlerle karıştırılmamalıdır. Klor birçok organik bileşikle kolayca reaksiyona girer ve polivinil klorür (PVC) gibi plastiklerin üretiminde ve yanıcı olmayan solventler olarak organik klorürler önemlidir.

Yerkabuğunda yaygın bir element olmasına rağmen, halit (NaCl) gibi birkaç mineralde meydana gelen klorin reaktif özellikleri, doğal olarak yanmamış halde bulunamayacak şekildedir. Klor endüstriyel olarak esas olarak sulu sodyum klorürün elektrolizi ile üretilir. Bu aynı zamanda, daha iyi ev tipi ağartma maddesi olarak bilinen çözeltide sodyum hipoklorit (NaOCI) üretir. Element ayrıca erimiş sodyum kloridin elektrolizi ile sodyum metal imalatının bir yan ürünüdür. Laboratuarda, örneğin kalsiyum hipokloritin bir asitle reaksiyonu gibi çeşitli yollarla üretilebilir.

Klorür iyonu şeklinde, klor insan hayatı için esastır; ancak, temel klor toksik ve aşındırıcıdır. Hoş olmayan, boğucu bir kokusu vardır ve solunduğunda solunum sistemini tahriş eder. Yüksek konsantrasyonlarda, ölümcül olabilecek akciğer hasarına neden olur ve gaz, I. Dünya Savaşı sırasında Alman ordusu tarafından kimyasal bir silah olarak kullanıldı. Klorun oksitleyici özellikleri onu yararlı bir dezenfektan ve ağartıcı haline getirdi. Küçük miktarda klor salınan bileşikler, içme suyunu ve yüzme havuzlarını sterilize etmek için kullanılır ve çeşitli temizlik ürünlerine dahil edilir.