Magnezyum bilinen tüm organizmaların tüm canlı hücrelerinin ihtiyaç duyduğu kimyasal bir elementtir. Yerkabuğundaki elementler kütle ile ölçüldüğünde, magnezyum en yaygın sekizincidir. Deniz suyunda en yaygın üçüncü olanıdır. Magnezyum özellikleri, kamyon ve mag tekerlekleri gibi otomotiv bileşenlerinde kullanımına yol açar. Magnezyumun adı, antik Yunan Magnesia bölgesinden geliyor.
Magnezyumun sembolü Mg'dir ve bu element, birleştirilmemiş olarak, Dünya üzerinde doğal olarak bulunmaz. Bir metal oluşturur ve Grup 2'yi içeren periyodik tablonun elementleri olan toprak alkali metaller olarak bilinen bir grubun parçasıdır. Magnezyum metalinin özellikleri, ince şeritler veya çok ince tabakalar halinde çok reaktif ve yanıcı olmalarıdır. toz, ancak dökme halde değil.
Hem azot hem de karbondioksit içinde yanabilecekleri için, magnezyum yangınlarının ateşlendikten sonra söndürülmesi zordur. Magnezyum, oldukça yanıcı olan hidrojen gazı oluşturmak için reaksiyona girdiğinden, su kullanılamaz. Bu tür yangını söndürmenin tek yolu, onu kum altında boğmak veya kuru bir kimyasal yangın söndürücü kullanmaktır. Magnezyumun bu özelliği, II. Dünya Savaşı'ndaki şehirlerin bombalanmasında kullanılmasına neden oldu.
Magnezyum tarafından oluşturulan toz, deniz fişeklerinde ve piroteknik üretiminde kullanılır. Fotoğrafın ilk günlerinde parlak beyaz bir ışık oluşturmak için kullanıldı. Magnezyum alevlerinin sıcaklığı 2500 ° F'ye (1.371 ° C) ulaşabilir. Bu metal için, havacılık parçaları, yarış bisikletleri ve füzeler yapmak için çinko, alüminyum veya manganez alaşımları ile kombinasyon da dahil olmak üzere, bir dizi pratik kullanım daha vardır.
İnsanlar DNA ve RNA yapanları içeren 300'den fazla biyokimyasal reaksiyon için magnezyum gerektirir. İnsan diyetindeki eksiklik nispeten yaygındır, muhtemelen osteoporoz ve astım gibi hastalıklara yol açar. Vücudun magnezyumunun yaklaşık yarısı kemikte bulunur. Yeşil yapraklı sebzeler iyi bir diyet magnezyum kaynağıdır. Diğer kaynaklar tahıllar, kahve, kakao, çay, fındık ve baharatları içerir.
Magnezyum 24.3 atom kütlesine sahiptir ve periyodik tablodaki sayı 12'dir. Magnezyumun fiziksel özellikleri 1202 ° F (650 ° C) erime noktası ve 1994 ° F (1091 ° C) kaynama noktasına sahiptir. Bu yüksek erime noktası, yangınlarda magnezyumun katı kalmasını sağlar. Kristalleri altıgendir. Yoğunluk, 1.74 g / cm3'tür ve alüminyum gibi diğer metallere kıyasla düşüktür.
Magnezyumun kimyasal özellikleri, iyonik tuzlar oluşturmak için klor gibi halojenlerle reaksiyona girme eğilimine sahiptir. Magnezyumun en dış kabuğunda iki elektron vardır, bu da +2 oksidasyon durumuna neden olur. Kararlı bir iyonik bileşik oluşturmak için bu iki elektronun kaybı enerjik olarak uygundur, dolayısıyla magnezyum genellikle bir tuz olarak bulunur. Böyle bir reaksiyon, MgC12 oluşturmak üzere deniz suyunda klor ile magnezyum reaksiyonudur.
Magnezyum tuzları birçok kullanıma, özellikle magnezyum sülfat, MgS04'e sahiptir. Magnezyum sülfatın özellikleri havadaki suyu emme eğilimini içerir. Bu, bir kurutma maddesi olarak faydalı kılar. Bu gibi magnezyum sülfat, susuz veya eksik su olarak bilinir.
Doğal olarak mineral birikintilerinde bulunan ve tıbbi olarak kullanılan magnezyum sülfat, su molekülleri ile bağlantılı olduğu anlamına gelen hidrat formundadır. Örneğin, Epsom tuzu MgS04 .7H2O'dur. Gebe kadınlarda eklampsiyi azaltmak için önemli bir tıbbi kullanım olmuştur. Nadir durumlarda, müshil ve antasitlerden aşırı miktarda magnezyum tüketimi toksik olabilir.
Bitkiler magnezyum gerektirir, çünkü fotosentezde kullanılan klorofil moleküllerinin merkezindedir. Bitkilerin bu elementten yeteri kadar olmasını sağlamak için magnezyum sülfat, bitki gübresi olarak sıklıkla kullanılır. Magnezyum sülfatın yüksek çözünürlüğü, diğer magnezyum gübrelerine göre avantaj sağlar.
