Kimyasal bir denklem moleküler etkileşimlerin nispi miktarlarındaki temsilidir. Kimyasal bir tepkimede atomların birbirleriyle değişmesiyle düzenlenir. Atomun iç yapıları etkilenmez, ancak genellikle ısı şeklinde olan enerji ya kimyasal reaksiyon sırasında serbest bırakılır ya da emilir. Tepkenlerin veya ön tepkime bileşenlerinin kimyasal yapısı kimyasal bir denklemin sol tarafına yazılmıştır. Ürünler veya elde edilen bileşikler sağ tarafa yazılır.
Bir bileşiğin kimyasal yapısı kimyasal bir formülle temsil edilir. Kimyasal bir formül, bir elementte her bir elementin kaç atomunun bulunduğunu veya stabil atom koleksiyonlarını gösterir. Örneğin, bir su molekülü H20 kimyasal formülüne sahiptir çünkü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu vardır. Bir denklemdeki çoklu moleküllerin kimyasal formülleri artı işaretleriyle ayrılır.
Büyük miktarda madde reaksiyona giriyor olsa da, kimyasal bir denklem yalnızca dahil olan moleküllerin oranları ile ilgilidir. Tepkenler ve kimyasal tepkimedeki ürünler sadece belirli oranlarda tepkimeye girebilir. Bunun sebebi atomların ne yaratılmadığı ne de imha edilmesidir; reaksiyondan önce hangi atom varsa mevcut sonra kalmalıdır. Bu nedenle kimyasal denklemlerin dengelenmesi gerekir. Kimyasal bir denklem, mümkün olan en küçük miktarında dengeli bir reaksiyon gösterir.
Dengeli bir denklem elde etmek için kimyasal formüllerin sol tarafına katsayılar eklemek gerekebilir. Pek çok reaksiyonda, belirli bir molekülün birden fazlasında bulunur - temel veya mümkün olan en küçük durumda bile. Eğer bir elementin iki atomu mevcutsa fakat aynı molekül içinde değilse, bir alt simge yerine 2 katsayısı kullanılır. Örneğin, 2 H20 iki su molekülü veya 4 hidrojen atomu ve 2 oksijen atomudur.
Kimyasal tepkenler ve ürünler arasındaki ölçülebilir ilişkileri inceleyen alana stokiyometri denir. Belirli bir reaktan ile yaratılabilecek ürün miktarının hesaplanmasında yararlıdır. Gerçek dünyadaki kimyasal reaksiyonlarda, reaksiyona giren maddelerin% 100'ünün ürüne dönüşmesi genellikle imkansızdır. Bunun nedeni, maddenin uzayda ayrılması ve reaksiyona girmek için reaktanların diğerleriyle temas halinde olması gerektiğidir.
Kimyasal bir denklemde ek gösterim, reaksiyon hakkında daha fazla bilgi ortaya çıkarabilir. Atomlar veya moleküller örneğin elektriksel bir yüke sahip olduğunda, bu sayı üst yazıya pozitif veya negatif bir yük için bir artı veya eksi işareti ile yazılır. Diğer denklem öğeleri, bir bileşiğin katı mı, sıvı mı yoksa gaz mı olduğunu göstermek için kullanılan parantez içindeki harfleri içerir. Reaksiyon hızını ve enerjinin serbest bırakıldığını veya absorbe edilip edilmediğini belirtmek için reaktifler ile ürünler arasına semboller de yerleştirilebilir.
