Resmi bir ücret nedir?

Resmi bir yük, bir molekül içindeki atomlar arasında paylaşılan elektron miktarıdır. İki veya daha fazla atom arasında kimyasal bir bağ oluştuğunda, değerlik elektronları atomlar arasında paylaşılır. Bunlar bir atomun en dıştaki elektron tabakasıdır. Temel olarak, formal yük, her atomun moleküle katkıda bulunduğu elektron sayısını belirlemek için tasarlanmıştır. Bu birliğe kovalent bağ denir.

Bu kavramı hesaplarken, molekülün doğru yapısını anlamak önemlidir. Bu , Lewis yapısı olarak bilinen yöntem kullanılarak görsel olarak gerçekleştirilebilir. Lewis yapısı, bilim insanlarının ve araştırmacıların, bir molekülün atomlarının birbirine nasıl bağlandıklarını çizebilmelerini sağlayan tanımlanmış bir parametre setidir. Lewis yapısını kullanmanın birincil yararlarından biri, kovalent bir bağın elektronlarının nerede bulunduğunu tespit etmesi ve formal sonucun belirlenmesini kolaylaştırmasıdır.

Tam biçimsel yük formülü, matematiksel bir denklem değil, daha çok bir genelliktir. Formel yük, ilk önce belirli bir atomun değerlik elektronlarının temel durumunda iken, anormal bir yükü olmadığı anlamına gelir. Her molekül içinde, diğer atomlara bağlı olmayan belli sayıda elektron olacaktır. Bunlar değerlik elektronlarının miktarından çıkarılmalıdır. Son adım, molekül içindeki diğer kovalent bağlar boyunca elektronların sayısını bulmaktır, bunlar daha sonra doğru formal yükü vererek, kalan numaradan çıkarılmalıdır.

Bu moleküler yapı fikri ile oksidasyon durumu arasındaki temel fark, elektronegativitenin resmi bir yük ile dikkate alınmamasıdır. Elektronegativite, çekimin farklı atomlar arasında ne kadar güçlü olabileceğini anlamak için önemlidir. Bu, bir molekülün oksidasyon seviyesinin belirlenmesine yardımcı olur. Bununla birlikte, biçimsel yük ile amaç, tüm molekülün, diğer elementlerle bağlanma olasılığından ziyade, tüm molekülün bir yük olarak hangi yükü koruyacağını belirlemektir.

Bu prensibi belirleyerek, belirli bir molekülün tüm elektriği koruduğunu veya kaybettiğini belirlemek mümkündür. Formal şarj kimyasında temel bir kural, elektron sayısının genellikle sıfıra çok yakın olmasıdır. Bazen, negatif bir sayı veya pozitif bir sayı olabilir, ancak denklem, eksik elektronların sayısının belirlenmesine yardımcı olmak için kurulur. Örneğin, belirli bir molekül sıfırın sonucu olarak formüle edilirse, orijinal elementlerden hiçbir elektron eksik değildir. Bununla birlikte, negatif olanı gösterirse, elektronlardan biri kayboldu.