Elektrolit Olmayan Nedir?

Elektrolit olmayan, çözelti içine konduğunda, parçalanmayan veya iyonlara ayrılmayan bir maddeyi belirtmek için kimyada kullanılan bir terimdir. Elektrolit olmayanlar genellikle kovalent olarak bağlı olan ve suda çözünebilen veya çözünmeyen moleküllerden oluşur. Elektrolitlerin aksine, elektrolit olmayanlar çözelti halindeyken elektrik iletmezler. Şeker, C12H22O11, elektrolit olmayan bir örnektir.

İyonlar pozitif veya negatif yüklü atomlardır. Yüksüz olan bir nötr atom, pozitif yüklü parçacıklar ve elektronlar, negatif yüklü parçacıklar olan aynı sayıda protona sahiptir. Atomlar bir molekül oluşturduğunda ve bir iyonik bağ ile birbirine bağlandığında, bir atomdaki elektronlardan biri veya daha fazlası başka bir atomun yörüngesine hareket eder, böylece her atomdaki proton-elektron oranında bir dengesizlik yaratır. Atomlar çözelti içinde ayrıldıklarında, yeni atomlardan biri pozitif yüke sahip olurken diğeri negatif olur. Bunlar elektrolitler.

Tersine, moleküller oluşturmak için kovalent bağlar oluşturan atomlar, atomlar arasındaki elektronları paylaşır. Atomlar transfer edilmek yerine paylaşıldıkları için, proton ve elektron oranı, bağ ayrıldıktan sonra bile eşit kalır. Kovalent bağlar iyonik bağlardan çok daha güçlüdür, bu nedenle moleküller bir çözelti içerisinde birlikte kalma eğilimindedir. Bunlar elektrolit değildir.

Şeker ve tuz, elektrolit yerine elektrolit olmayanların iyi örnekleridir. Şeker elektrolit değildir. Suya yerleştirildiğinde, birçok C12H22O11 molekülünden oluşan şeker taneleri çözülür. Kovalent bağlarda, tek tek moleküller, bir maddedeki diğer moleküller üzerinde güçlü bir çekiciliğe sahip değildir, ancak tek tek moleküller içindeki atomlar, bu moleküldeki diğer atomlara güçlü bir çekiciliğe sahiptir. Bu nedenle, moleküller arasındaki bağlar kopsa da, moleküllerin kendisi bozulmadan kalır.

Diğer yandan, bir elektrolit olan tuz suya yerleştirildiğinde, sodyum (Na) ve Klorür (Cl) atomları ayrışır. Böylece tuz taneciği çözündüğünde, moleküller yerine atomlar çözelti içinde yüzmeye bırakılır. NaCl iyonik olarak bağlandığından, sodyum atomu bir elektron kaybeder ve klorür atomu ilk bağlanma sırasında elektronu kazanır. Bu nedenle, bağ bölündüğünde, protondan bir elektron ile klorür ve bir tane daha az olan sodyum kalır. Bir çözeltide yüzen sodyum ve klorür atomlarına sahip olmak yerine, çözeltide sodyum ve klorür iyonları, Na + ve Cl- bulunur.

Elektrolitler çözelti halindeyken şarj olduğundan, elektriği iyi iletirler. Elektrolit olmayanların şarjı olmadığından elektrik iletmezler. Ayrıca, kovalent bağların doğası nedeniyle, elektrolit olmayanlar düşük erime ve kaynama noktalarına sahip olma eğilimindedir ve kristal yapı değildirler.