Tersinir bir reaksiyon, hem ileri hem de geri yönde ilerleyebilen ve böylece bir ürün ve reaktan karışımı üreten kimyasal bir reaksiyondur. Karışım, ürünlerin ve reaktantların sabit oranlarda üretildiği ve tüketildiği kimyasal bir denge oluşturur. Çeşitli reaktiflerin konsantrasyonları, sıcaklık ve katalizörlerin varlığı ya da yokluğu gibi çeşitli faktörler dengenin bir tarafının ya da diğerinin lehine kaymasına neden olabilir. Tersinir bir reaksiyonun dengesi, denge denklemlerinde "K" olarak adlandırılan bir denge sabitine de bağlıdır. Bu sabit, bir dengenin belirli koşullar altında lehte olacağı yönünü belirler.
Gerçekten geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlar oldukça nadirdir. Kimyasal bir reaksiyon, reaktanlardan önemli ölçüde daha düşük enerjiye sahip olan ve bu nedenle reaktanlardan çok daha stabil olan ürünlerle sonuçlandığında, bazen geri dönüşümsüz olarak kabul edilir. Gerçekte gerçekte, reaksiyon genellikle reaksiyona girenler üzerine ürünleri büyük ölçüde destekleyen tersinir bir reaksiyondur; Teoride, reaktanların hala çok az miktarda mevcut olması gerekir. Bazı reaksiyonlarda ürünlerden biri reaksiyonu bir gaz halinde bırakabilir. Bu olduğunda, reaktanların reform yapması imkansız olabilir; bu tür tepkiler haklı olarak geri döndürülemez sayılabilir.
Reaktiflerin geri dönüşümlü bir reaksiyondaki ürünlere oranı stabilize olduğunda elde edilen denge dinamik denge olarak adlandırılır. "Dinamik" tir çünkü ürünler ve reaktanlar hala üretilmekte ve tüketilmekte, ancak bunu toplam reaktan-oranını değiştirmeyen sabit bir oranda yapmaktadırlar. Tersinir bir reaksiyonda denge elde edildiğinde, iç ya da dış koşullardaki birçok farklı değişiklik reaksiyonu reaktanları ya da ürünleri tercih etmek için değiştirebilir. Bir reaksiyonun, ürünleri mümkün olan en yüksek derecede tercih etmesini sağlayacak koşulları belirlemek bilim ve endüstride genellikle önemlidir.
Le Chatelier'in ilkesi, kimyagerler tarafından, reaksiyon koşullarının belirli bir bozulmasının tersinir bir reaksiyonun dengesi üzerinde olacağı değişikliğini tahmin etmek için kullanılan bir kavramdır. İlke, eğer reaksiyon koşullarının bir yönü değiştirilirse, reaksiyonun dengesinin değişimi telafi etmek için kayacağını, böylece yeni, farklı bir konsantrasyon oluşturduğunu belirtir. Örneğin, belirli bir geri dönüşümlü reaksiyonun ilerlemesi için yüksek bir enerji girişi gerektiriyorsa, sıcaklıktaki bir artış reaksiyonu ürünlerin yönüne doğru kaydırır, çünkü ısı reaksiyon için enerji sağlayacaktır.
