İyon nedir?

Bir iyon, normalden daha fazla veya daha az elektrona sahip bir atom veya moleküldür ve pozitif veya negatif bir elektrik yükü verir. Bir iyon ek elektronlar alarak ya da kaybederek nötr hale gelmek istediği için ilginç kimyasal özelliklere sahiptir. İyonlar genellikle çözelti şeklinde gelir. Üç tür vardır - negatif yüklü anyonlar, pozitif yüklü katyonlar ve büyük miktarda serbest elektron nedeniyle yüksek oranda reaktif olan radikal veya radikal iyonlar.

Bir iyon çözeltisi tipik olarak, tuz gibi bazı moleküller su içinde çözündüğünde üretilir. Çözelti ve çözücü moleküller arasındaki etkileşimler, tuz gibi zayıf bağlı molekülleri iki veya daha fazla iyon halinde ayırır. Tuz suya konduğunda, her ikisi de insan yaşamı için gerekli olan sodyum ve klorür iyonlarına ayrılır. Bir kişi çok uzun süre tuzdan mahrum kalırsa, sonunda ölürler. Diğer yaşamsal iyonlar (elektrolitler olarak adlandırılır) potasyum (K ⁺ ), kalsiyum (Ca2 ⁺ ), magnezyum (Mg2 ⁺ ), hidrojen fosfat (HPO42 ^- ) ve hidrojen karbonattır (HCO3 ^- ).

Çözünmüş tuzların yanı sıra diğer iyon çözeltileri de asitler ve bazlardır. Örneğin, hidroklorik asit, hidrojen klorür su içinde çözündüğünde oluşur. Hidrojen klorit, iki iyona ayrılır, H ⁺ ve Cl ^- . H ⁺ su ile reaksiyona girerek H30 ⁺ , hidronyum iyonu üretirken klor klorür iyonu olarak kalır. İyonlaşma işlemi tamamlandığından, hidroklorik asit güçlü bir asit olarak adlandırılır. Asitlerin kuvveti, kaç tane H ⁺ iyonuna sahip olduklarıyla ölçülür - hidroklorik asit, bu yüzden çok asidiktir. Aslında, hidroklorik asit, korozyon hızı düşük olmasına rağmen, cam ve iridyum dışındaki tüm metallerde çözünebilir.

Diğer bir iyon çözeltileri kategorisi bazlardır. Hidrojen iyonlarının konsantrasyonu ile ölçülmek yerine, bir baz hidroksit iyonlarının konsantrasyonuyla ölçülür (OH ^- ). Bir baz örneği, en yumuşak ve sıvı sabunların kimyasal öncüsü olan potasyum hidroksittir. Suda çözündüğünde, potasyum hidroksit güçlü bir alkali çözelti üretir. Bir alkali bir baz türüdür. Potasyum hidroksitin birçok ilginç kimyasal özelliği vardır - bunlardan biri higroskopik (su çeken) doğasıdır ve bu onu güçlü bir kurutucu yapar. Su ile reaksiyona girdiğinde, reaksiyon ekzotermiktir, yani anlamlı ısı üretir.

Son ana iyon grubu radikal iyonlardır veya sadece radikaldir. Radikal örnekleri arasında bağışıklık sisteminin istilacı mikroorganizmaları öldürmek için kullandığı süperoksit (O2 ^- ) ve vücudun önemli bir sinyal molekülü olarak kullandığı nitrik oksit sayılabilir. Asitler ve bazlar gibi, radikaller oldukça reaktifdir ve kimyada birçok uygulamaya sahiptir. Radikallerin talihsiz yönlerinden biri, vücuttaki iz miktarlarının zamanla dokuları parçalama ve yaşlanmaya katkıda bulunma eğiliminde olmasıdır.