Bir iyon, nötr olmayan bir atom veya bir birim olarak işlev gören atomların bir topluluğudur. Eğer iyon bir elektron açığına sahipse, bu bir "katyon" dur, ancak eğer bir elektron fazlası varsa, bu bir "anyon" olur. Oksijen katyonun bir parçası olduğunda, bir oksikasyondur - örneğin, uranil (U02) +2 . Alternatif olarak, eğer oksijen atomları anyonun bir parçası ise, nitrat (-NO3) -1 ' de olduğu gibi bir oksianiondur. Nadiren, her iki iyon da hem oksikasyon hem de oksianyon içeren oksijenlidir. Bunun daha iyi bilinen örneklerinden biri, uranil nitrat (U02) (N03) 2'dir .
Çok sayıda oksyanyon çeşidi vardır. Bunlar arasında sülfat (S04) -2 , asetat (CH3COO) -1 ve tellürit (Te03) -2 bulunur . Diğer oksitleme türleri arasında perklorat (CI4) -1 , fosfat (P04) -3 ve nitrat (N03) -1 bulunmaktadır .
Bir oksyanyon genellikle, türetildiği karşılık gelen bir asit olarak yazılabilir. Bu durumda, sülfürik, asetik, tellu, perklorik ve nitrik asitlere sahibiz. Suyun bu asitlerden uzaklaştırılması anhidritleri verir - kükürt trioksit, asetik anhidrit, tellür dioksit, klor heptoksit, fosfor pentoksit ve azot pentoksit. Özellikle, inorganik oksiyanyonlar çoğunlukla oksijen ve kükürt, azot veya fosfor gibi metal olmayan bir maddeden oluşur; Bununla birlikte, bir metal ve oksijenden de oluşabilirler.
Metal içeren iki oksyanyon türü dikromat ve permanganattır. Potasyum dikromat (K2 Cr207) genellikle organik kimyasal reaksiyonlarda oksitleyici bir madde olarak kullanılır; Potasyum permanganat (KMnO 4 ) daha güçlü bir oksitleyicidir. Sülfürik asit ile birleştirildiğinde, 2 KMnO4 + H2S04 → K2S04 + Mn207 + H reaksiyon denklemine göre patlayıcı madde permanganik asit anhidrit veya manganez heptoksit (Mn 2 O 7 ) üretir. O. Permanganatın doğasına aykırı olarak, bazı oksiyanyon bileşikleri hiç bir şekilde oksitleyici olarak işlev görmezler. Bu, elektronegatiflik, iyon büyüklüğü, elektron konfigürasyonu ve rezonans stabilizasyonu gibi bir dizi faktörden kaynaklanmaktadır.
Oksyanyon oluşumunu sağlayan elektron konfigürasyonu, daha yüksek atom değerlik seviyeleri sağlayan genişleyebilir elektron orbital d-kabuklarının varlığını gerektirir. Halojenlerin üçü, yani klor, brom ve iyot, bu tür kabuklara sahip olsa ve hatta yüksek oranda oksijenli anyonlar oluşturabilse de, flor yoktur. Sadece bir adet oksijenli asit, hipofluöz asit oluşturabilir ve o kadar kararsızdır ki kolayca patlar. Bir oksianyonun oluşumuna ve stabilitesine katkıda bulunan ek bir faktör iyon rezonans simetrisidir. En stabil oksyanyon yapılarından biri olan sülfat, negatif yükü geniş bir dış yüzeye yaymak için altı olası eşdeğer rezonans yapısından biri olarak çizilebilir.
