Koordinasyon Numarası Nedir?
Alfred Werner tarafından 1893 yılında tanımlanan bir koordinasyon numarası, merkezi bir metal iyonunun bir koordinasyon bileşiğindeki bağ sayısını belirtmek için kimyada kullanılan bir terimdir. Koordinasyon sayıları iki ila 16 arasında değişmekte olup, dört ve altı en yaygın olanıdır. Normalde bir bileşikte metal atomlarının geçişi için kullanılmasına rağmen, metalik olmayan maddelere de işaret edebilirler.
Nötr atomlar - yükü olmayan atomlar - veya katyonlar - pozitif yüke sahip atomlar - her ikisi de bir koordinasyon bileşiğindeki merkezi atom olabilir. Bu atomlar genellikle halojenlerle reaksiyona giren elementler olan geçiş metalleridir. Demir, bakır, altın ve krom geçiş metallerinin örnekleridir.
Geçiş metalleri, Periyodik Elemanlar Tablosunda üç ila 12 kişilik gruplar halinde listelenmiştir. Diğer maddeler ile reaksiyonları genellikle açıktır, çünkü çözeltiler ve bileşikler renk değiştirir. Örneğin, Ferrik Klorür (FeCl) genellikle yeşil-siyahtır, ancak bir çözelti içinde çözüldüğü zaman sararır. Tersine, halojenler arasında flor, klor ve iyot bulunur. Her zaman yedi değerlik elektronu veya diğer atomlarla bağları paylaşabilen elektronları vardır.
Metal iyonuna bağlı bir liganddır. Bir atom veya bir molekül, bir ligand nötr veya negatif olarak yüklenebilir, bir anyon olabilir. Ligandlar genellikle halojendir.
Koordinasyon numarasıyla sonuçlanan ligandların ana metal iyonuna bağlarıdır. Örneğin, Ag [NH3] 2 + veya diamminesilver ion, iki koordinasyon sayısına sahip basit bir koordinasyon bileşiğidir. Ag veya gümüş, merkezi metal iyonudur. Gümüş atomuna eklenmiş iki amonyak molekülü, NH3, biri atomun her iki yanında. Kimyasal ismin üzerindeki artı işareti, bileşiğin pozitif olarak yüklendiğini gösterir.
Koordinasyon bileşikleri genellikle katalizörler veya kimyasal reaksiyon hızını başlatan veya değiştiren maddeler olarak kullanılır. Gerçek bileşik, pozitif yüklü, negatif yüklü veya nötr olabilir. Koordinasyon numaralarına sahip bileşikler, asıl sayı ile veya hem koordinasyon numarasını hem de bileşiğin temel şeklini yansıtan geometrik bir adla belirtilebilir.
Örneğin, koordinasyon sayısı iki olan bir bileşik doğrusal olacaktır, bu nedenle bu bileşiklere kolinar denir. Collinear bileşikler metallerde nadir görülür, ancak metal olmayanlar için nispeten yaygındır. Üç koordinasyon numarasına trigonal düzlemsel denir. Bunlar nadirdir, ancak ligandlar özellikle büyük olduğunda bulunur. Tetrahedral bileşikler dört koordinasyon numarasına sahipken, beşikler trigonal-bipiramidal veya kare-piramidaldır.