Dinamik denge, kimyasal reaksiyonda ürünlerin reaktanlara oranının sabit kaldığı bir durumdur. Ürünlerin reaktanlara sabit oranı, reaksiyonun tamamen statik olduğu veya reaktanların ürünler oluşturmak için reaksiyona girmediği ve bunun tersi anlamına gelmez. Dinamik bir denge "dinamiktir" çünkü reaksiyon ürünlerle formda reaktan tüketmeye ve reaksiyona girecek ürünler tüketmeye devam ettikçe reaktanlarla ürünler arasında sürekli bir değişim vardır. Ürünler ve reaktanlar arasındaki oran değişmez, çünkü ürünleri tercih eden reaksiyonun oranı ve reaktanları destekleyen reaksiyonun oranı aynıdır. Eşit oranlar zamanla ürün-tepken oranında bir değişikliğe neden olmadığından reaksiyonun dengede ya da sabit bir durumda olduğu söylenir.
Herhangi bir dinamik denge biçimine ulaşmak için bir reaksiyon geri dönüşümlü olmalıdır. Tersinir bir reaksiyon, reaktiflerin, orijinal reaktanları oluşturmak üzere birbirleriyle reaksiyona girebilecek ürünler oluşturmak üzere reaksiyona girebileceği kimyasal bir reaksiyondur. Tersinir tepkimeler, genellikle tepkenleri ya da ürünleri tercih eder, bu nedenle tepkimenin her iki yönde ilerlemesi mümkün olsa da, tepkime diğerinden daha fazla üretme eğilimindedir. Bu, dinamik bir dengenin "pozisyonunun", daha fazla miktarda ürün veya reaktan içerebileceği anlamına gelir. Belirli bir reaksiyonun dengesinin pozisyonu ile ilgili hesaplamaları tanımlamak ve yapmak için bir "denge sabiti" kullanılır.
Kimyasal bir reaksiyonla ilgili değişkenlerdeki birçok farklı değişiklik, dinamik dengenin konumunu değiştirebilir. Le Châtelier'in İlkesi, kimyagerlerin dinamik dengedeki değişimleri düşünmeleri için genel bir yol sağlar. Prensip, genel olarak, stres dengede bir reaksiyona yerleştirildiğinde, reaksiyonun dengede değişimi en aza indirecek yönde kayacağını belirtir. Biri dengedeki bir tepkimeye daha fazla tepken eklerse, denge ürüne doğru kayar ve yeni tepken ve ürün konsantrasyonlarına dayanarak yeni bir denge elde eder.
Dinamik denge, kimyasal reaksiyonların meydana gelme hızlarına tamamen bağlıdır. Dinamik bir denge iki farklı kimyasal reaksiyon olarak düşünülebilir. Biri ileri yönde, reaktif oluşturan ürünlerle, diğeri ters yönde, birinci reaksiyon oluşturan reaktiflerin ürünleri ile meydana gelir. Sonunda, bu iki reaksiyon, denge sabitlerine dayanarak bir dengeye yerleşir. Dengede, ileri reaksiyon ve ters reaksiyon aynı oranda meydana gelir.
