Elektron konfigürasyonu genellikle, bir atomun çekirdeği etrafındaki elektronların temel durumunda, atomun tüm elektronlarının mümkün olan en düşük enerji seviyesinde bulunduğu durumu ifade eder. Elektronlar tarafından işgal edilen farklı enerji seviyelerine çoğu zaman atomun çekirdeğini çevreleyen kabuklar olarak adlandırılır. Her kabuk 1'den başlayarak tam bir sayı ile belirtilir. Kabuk sayısı arttıkça atomun çekirdeğinden olan uzaklığı artar. Her kabuktaki elektronlar s, p, d ve f olarak gösterilen orbital veya alt kabuk adı verilen bölgelerde bulunur.
Her elektron kabuğu, "n" nin kabuk sayısını ifade ettiği 2n2'den fazla elektron tarafından kullanılmaz. Çekirdeğe en yakın olan ilk kabuk, böylece yalnızca iki elektron, ikinci sekiz, üçüncü 18 ve benzerlerini içerecektir. Bir kabuk içinde, her bir yörünge ikiden fazla elektron tarafından işgal edilemez.
Her kabuk bir önceki kabukta bulunan aynı tür yörüngelere ve yeni bir tür yörüngeye de sahiptir. İlk kabuk sadece bir s orbital içerir, fakat ikinci kabuk bir s orbital ve üç p orbital içerir; Bu p orbitallerinin her biri iki elektron tutabilir, böylece bir kabuk içindeki kombine p orbitaller altı elektron tutabilir. Üçüncü kabuğun bir yörüngesi, üç p yörüngesi ve beş d yörüngesi vardır. Yedi f orbital ilk olarak bir s orbital, üç p orbital ve beş d orbital tutan dördüncü kabukta meydana gelir. Orbitallerin dışındaki orbitaller mevcuttur, ancak nadiren tartışılmaktadır.
Bir elektron konfigürasyon şeması, kabukların içindeki orbitallerin doldurulduğu sırayı gösterir. Örneğin, sodyum elementinin elektron konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1'dir ; bu, sodyuma ait 11 elektronun birinci, ikinci ve üçüncü elektron mermilerinde bulunduğu anlamına gelir. Birinci ve ikinci kabuğun yörüngelerinin her birinde iki elektron bulunur ve ikincinin p yörüngesinde altı elektron bulunur. Üçüncü kabuğun yörüngesi sadece bir elektron içerir; üç p yörüngesi ve beş d yörüngesi boş değildir.
Elektron yapılandırma gösterimini yazarken, bir yörünge tipini gösteren harf üzerindeki üst yazı asla, bu tür yörüngeyi işgal edebilecek maksimum elektron sayısından daha yüksek olamaz. S, p, d ve f için üst kodlar hiçbir zaman sırasıyla 2, 6, 10 ve 14'ten daha yüksek olmayacaktır.
Düşük enerji kabukları ve yörüngeler, daha yüksek enerji seviyesine sahip olanlardan daha önce doldurulur. Ancak bu, elektronlar bir sonraki kabuğu işgal etmeye başlamadan önce bir kabuğun tamamen doldurulacağı anlamına gelmez. Yapılandırma şeması, 4B orbitalin 3B orbitallerden önce işgal edileceğini gösterir. Bunun nedeni, elektronların sayısı arttıkça, elektronların birbirleriyle etkileşime girmesi ve yüksek orbitalin bir sonraki elektronun işgal etmesi için en düşük enerji hali olduğu koşullar yaratmasıdır.
Elektron konfigürasyonunu anlamak, kimya çalışmaları için özellikle önemlidir. Bunun nedeni kimyasal reaksiyonların genellikle değerlik veya dış kabuk elektronlarında meydana gelmesidir. Değerlik kabuğunun elektron konfigürasyonu, her bir elemanın diğerleriyle nasıl reaksiyon gösterdiği hakkında önemli bilgiler sağlar.
