Eşdeğer Ağırlık Nedir?

İlk kimyagerler, üçte biri oluşturmak üzere bir saniye ile reaksiyona girecek olan bir maddenin ağırlığı olarak eşdeğer bir ağırlık tanımladılar. Bu kimyagerler madde okurken, reaksiyonların her zaman belirli oranlarda meydana geldiğini fark ettiler. Tepkenlerinin birçoğu, söz konusu tepkimeye bakılmaksızın aynı aktivite seviyesine katkıda bulunmuş gibi görünüyordu.

Hidrojen reaksiyonlarına dayanan eşdeğer ağırlık tabloları, 18. yüzyılın sonlarında toplandı. Hidrojen standart olarak kullanıldı, en az kütleli elemandı; ancak, birçok element ile kolayca reaksiyona girmez. Kolayca saflaştırılmış ve erişilebilir metaller kolayca oksitler oluşturur ve genellikle eşdeğer değerlerin belirlenmesinde deneysel temel olarak kullanılmıştır.

Metal kütlesindeki kazanç, metal oksidin oksijen içeriğine bağlanmıştır. Bu ağırlık ölçülmüş, sekize bölünmüş ve söz konusu metal için eşdeğer hidrojen hidrojen gramı olarak rapor edilmiştir. Ağırlık, sekize bölündü, çünkü oksijen, hidrojen oluşturmak için, suyla bir ağırlık oranına göre suyla bire bir ağırlık oranında reaksiyona giriyor. Oksijen, hidrojenin tersi kimyasal olarak görüldü. Modern kimyagerler oksijenin oksitleyici reaksiyonlara, hidrojeni ise reaksiyonların azaltılmasında yer aldığına katılıyorlardı.

Bu prosedür, reaksiyon çok karmaşık olmadığı sürece iyi çalıştı. Bir çok metal farklı oksitler içerir, çünkü birden fazla değerlik konfigürasyonunda veya oksidasyon durumunda stabil bileşikler elde edebilirler. Kimyacılar yürüttükleri reaksiyonların doğası hakkında daha fazla şey öğrendiklerinde, periyodik tablo önceki tabloların yerini aldı.

Eşdeğer bir ağırlık tablosu kullanılarak yapılan hesaplamalar, mol kütlelerinin kullanılmasıyla başarılmıştır. Molar reaksiyona girebilecek atom sayısını belirtir. Reaksiyonun kapsamı, reaktiflerin kütlesine değil, bu sayıya dayanmaktadır. Bir mol atomu 6.023 x 10 ²³ atomuna sahiptir.

Hidrojen standardının kullanılması farkı gösterir. Suyun, bir oksijen atomu başına iki hidrojen atomu içerdiği bilinmektedir. Oksijen mol başına 16 gram molar kütleye sahip olduğundan, mol mol kütlesi mol başına 1 gram iken, kütle oranı sekizde birdir, oksijene hidrojen. Mol oranı ikiye bir, hidrojen / oksijene, bu da gerçek bileşimi yansıtmaktadır.

Bazı kimya alanları, eşdeğer ağırlığı sınırlı bağlamlarda kullanmaya devam etmiştir. Asit-baz kimyasında, eşdeğer bir ağırlık, 1 mol hidronyum (H30 ⁺ ) iyonları veya 1 mol hidroksit iyonlarıyla (OH ^- ) reaksiyona giren kimyasal türlerin kütlesidir. İndirgeme-oksidasyon reaksiyonlarında, bir eşdeğer ağırlık bir mol elektron kabul eden veya bağışlayan bir maddenin kütlesidir.

Madencilik endüstrisinde, bir numunedeki cevher konsantrasyonunu tanımlamak için eşdeğer ağırlıklar kullanılmıştır. Örneğin gümüş, bir sıvı çözeltiden gümüş klorit halinde çökelecektir. Eşdeğer ağırlık, 1 gram gümüş metal içeren gümüş klorür kütlesidir.

Polimer kimyacıları, uzun çapraz molekülleri aktif yan gruplarla reaksiyona sokarak sert çapraz bağlı polimerler oluşturur. Aktivite veya reaksiyon afinitesi, eşdeğer ağırlıklarda ölçülebilir. Eşit ağırlıklı reçineler, aynı polimer aileleri içerisinde aynı derecede çapraz bağlama üretecektir.