Formül Ağırlığı Nedir?

Formül ağırlığı, belirli bir kimyasal bileşiğin, formülüne dayanarak ne kadar ağır olduğunu belirlemek için kullanılan bir ölçümdür. Örneğin, oksijen molekülünün formül ağırlığı mol başına yaklaşık 32 gramdır; Bunun nedeni, oksijen molekülünün iki oksijen atomundan oluşması ve her oksijen atomunun mol başına yaklaşık 16 gram ağırlığında olmasıdır. Formül ağırlığı genellikle bir molekülü oluşturmak için gereken en düşük atom sayısı olan moleküler formülden hesaplanır. Aynı zamanda ampirik formül olarak da bilinir.

Formül ağırlığı, bir bileşiğin moleküler ağırlığını tanımlar. Moleküler ağırlık, belirli kimyasal maddenin gram sayısının, belirli kimyasal maddenin mol sayısına bölünmesi ile belirlenir. Köstebek, belirli bir maddede kaç molekül bulunduğunu belirleyen bir sabittir. Avogadro sayısı olarak adlandırılır ve yaklaşık 6.02 x 10 ^ 23 molekül veya atomdur.

Belirtildiği gibi, oksijen atomunun bir molü yaklaşık 16 gramdır. Bu, 16 gram oksijenin 6.02 × 10 ^ 23 oksijen atomu içereceği anlamına gelir. Benzer şekilde, sodyum atomunun bir molü yaklaşık 23 gramdır. Bu, 23 gram sodyumun 6.02 x 10 ^ 23 sodyum atomu içereceği anlamına gelir.

Formül ağırlığı açısından, bilinmeyen bir numunenin mol sayısı, numunenin tartılması ve bilinen formül ağırlığı kullanılarak belirlenebilir. Örneğin, su mol başına 18 gram bir moleküler ağırlığa sahiptir. Bir numunedeki su miktarı 30 gram ağırlığa sahipse, bileşikteki mol sayısı 30 gram mol başına 18 gram ile bölünerek bulunur. Cevap yaklaşık 1.67 mol sudur.

Hesaplama, mollerin gram sayısı ile ilişkili olup olmadığını belirleyerek kontrol edilebilir. Örneğin, bir mol su 18 gram ise, o zaman kesinlikle yaklaşık yüzde 60 daha ağır olan 30 gram su içeren bir numune daha fazla su molekülüne sahip olacaktır. Ayrıca formül ağırlığı, bir molekül içindeki her atomun oranını belirlemek için kullanılabilir.

Genel olarak, formül ağırlığı, her bir atomun toplam moleküle katkıda bulunduğu ağırlık miktarı olan ağırlık yüzdesini hesaplamak için kullanılır. Genellikle tek tek atomun ağırlığının moleküllerin toplam ağırlığına bölünmesi ve ardından 100 ile çarpılmasıyla belirlenir. Örneğin, suyun toplam molekül ağırlığı 18'dir. Oksijene atfedilen ağırlığın yüzdesi yaklaşık 89'dur. yüzde.