Yaygın olarak oleum adı verilen dumanlı sülfürik asit, sülfür trioksitin (S03) konsantre sülfürik asit (H2S04) içinde çözülmesi ile yapılır. Bu, sülfürik asit, disülfürik asit (H 2 S207) ve serbest sülfür trioksit içeren bir bileşiklerin karışımı ile sonuçlanır. Uçucu olduğu için, kükürt trioksit asidin havadan nemi emmesi nedeniyle duman çekmesine neden olarak küçük bir sülfürik asit damlacıkları bulutu oluşturur. Dumanlama sülfürik asit, sülfürik asit yapmak için kullanılan normal endüstriyel işlemle üretilir ve çoğu bu kimyasal maddeye dönüştürülür. Bununla birlikte, nispeten küçük bir oran, oleum olarak korunur ve patlayıcıların, ilaçların ve boyaların imalatında kullanılır.
Sülfürik asit üretmek için kullanılan endüstriyel işlem, sülfür trioksit üretmek için sülfür dioksitin (S02) oksitlenmesi; bu madde, sülfürik asit verecek şekilde suyla (H20) reaksiyona girebilir. Bununla birlikte, bu reaksiyon kolayca kontrol edilemeyecek kadar şiddetlidir ve bu nedenle, sülfür trioksit, bunun yerine mevcut konsantre sülfürik asit içinde oleum - fuming sülfürik asit oluşturmak üzere çözülür. Bunun daha büyük kısmı daha sonra uygun su hacmine dikkatlice eklenerek sülfürik aside dönüştürülür. Oleum suya tersine değil, suya ilave edildiği sürece, ekzotermik olmasına rağmen reaksiyon kontrol edilebilir. Kalan oleum diğer endüstriyel kullanımlara bırakılabilir.
Oleum, çözünmüş kükürt trioksit miktarına bağlı olarak farklı sınıflarda mevcuttur. Konteynerler, serbest kükürt trioksit oranını belirterek dereceyi gösterir - örneğin,% 20,% 30 veya% 65. Oleum normalde yağlı ve dumanlı bir sıvıdır, ancak bazı formlar oda sıcaklığında katıdır.
Sülfür trioksit, sülfürik asit ile tepkimeye girerek, piro-sülfürik asit olarak da adlandırılan disülfürik asidi üretir: S03 + H2S04 → H2S207. Saf disülfürik asit oda sıcaklığında katıdır, ancak endüstriyel olarak veya laboratuvarda nadiren kullanılır. Oleumda, sülfürik asit, serbest sülfür trioksit ve muhtemelen daha karmaşık moleküllerin yanında bulunur.
Sülfürik asidin fumlanması, sülfürik asitten çok daha güçlü bir dehidrasyon ajanıdır. Suya çok şiddetli reaksiyon verir, suya yavaşça ilave edilmediği sürece çok miktarda ısı ve asit spreyi bırakır. Sülfürik asit gibi, suyu karbonhidratlardan uzaklaştırır, karbonu bırakır, böylece kâğıt, tahta ve diğer birçok organik materyali besler. Bu reaksiyon ile yanmalara neden olabilecek kadar fazla ısı açığa çıkar.
Dumanlı sülfürik asidin büyük bir uygulaması nitrasyon reaksiyonlarındadır. Organik bileşiklere nitro (NO2) grupları ekleyen nitronyum (NO2 + ) iyonları üretmek için nitrik asit ile karıştırılır. Bu reaksiyonların birçoğu için su bulunmaması esastır. Bu genellikle ticari -% 68.5 - nitrik asitin dumanlı sülfürik asit ile karıştırılmasıyla sağlanır, böylece ikincisi tüm suyu emer. Patlayıcı ve boya üretiminde nitrasyon reaksiyonları önemlidir.
Oleum ayrıca organik kimyada bir sülfonatlama maddesi olarak kullanılır. Bu, organik bir bileşiğe bir sülfonik asit (S03H) grubu ekleyebileceği anlamına gelir. Sülfone edilmiş bileşikler arasında, sülfonamidler gibi deterjanlar ve boyalar gibi önemli ilaçlar bulunmaktadır.
Susuzlaştırma özellikleri, suyla şiddetli reaksiyonu ve uçuculuğu nedeniyle, sülfürik asidi dumanla çalışmak çok tehlikeli bir kimyasaldır. Deri temasında ciddi yanıklara neden olur ve dumanın solunması solunum sisteminde ciddi hasara neden olabilir. Laboratuarlarda, duman sülfürik asidi kullanan deneyler normal olarak bir duman davlumbazı içinde gerçekleştirilir.
