Çözeltinin Isısı Nedir?

Solüsyonun entalpi değişimi olarak da bilinen solüsyonun ısısı, verilen solüsyon bir solüsyon oluşturmak için bir solvent içerisinde çözündüğünde meydana gelen entalpi değişimidir. Entalpi, bir sistemdeki enerjiyi tanımlamak için termodinamikte kullanılan bir terimdir. Kişi doğrudan bir sistemin toplam entalpisini ölçemez, bu yüzden entalpi içindeki değişiklik, sistemin toplam entalpi yerine çözeltinin ısısı gibi ölçümler için kullanılır. Bir çözelti bir çözelti içinde çözüldüğü zaman ortaya çıkan ve her biri çözeltinin entalpisini değiştirebilen birkaç işlem vardır. Çoğu durumda, çeşitli kimyasal bağlar kopar ve hepsi entalpi ile sonuçlanan yeni bağlar oluşur.

Çözeltinin ısısına katkıda bulunan bir çözücü içinde çözünen çözünmenin üç temel yönü vardır. İlk olarak, çözünen eklendiğinde, çözünen molekülleri birleştiren kimyasal etkileşimler kırılır ve bu da bir miktar enerji tüketimini gerektirir. Daha sonra, çözücü molekülleri birbirine bağlayan kimyasal konumlar, çözünen moleküller sisteme girerken tekrar enerji tüketimini gerektiren şekilde kırılır. Son olarak, bu çekim merkezlerinin kırılmasından sonra, çözücü ile çözünen molekülleri arasında yeni etkileşimler meydana gelmekte, bu da bir miktar enerjinin salınması ile sonuçlanmaktadır.

Çözünmenin ilk iki yönü enerji girişi gerektirir ve endotermik işlemler olarak adlandırılır. Çekimin çözücü ve çözünen molekülleri arasında oluştuğu üçüncüsü, sisteme enerji saldığı için ekzotermik bir işlem olarak adlandırılır. Toplam çözelti ısısını belirlemek için, basit bir şekilde her entalpi değişiminin toplamı alınabilir. Bazı durumlarda, çözünmenin ilk iki kısmı, yeni atraksiyonların oluşumundan daha fazla enerji girişi gerektirir, bu da genel olarak endotermik olan bir işlemle sonuçlanır. Diğerlerinde, enerjinin son salımı, çözünen-çözünen ve çözücü-çözücü konumlarını kırmak için gereken enerjiden daha büyüktür, bu yüzden işlem genel olarak ekzotermiktir.

Bir çözeltideki sıcaklık değişimlerine dayanarak çözeltinin ısısını ölçmek de mümkündür. Ağırlıklı olarak ekzotermik bir süreç sisteme enerji saldıracak ve bu nedenle çözeltinin sıcaklığını artıracaktır. Öte yandan, birincil olarak endotermik bir süreç, enerji tüketecek ve bu nedenle reaksiyonun sıcaklığını azaltacaktır. Çözücü ve çözücünün çeşitli özelliklerini önceden bilmesi durumunda, çözelti ısısını makul bir doğrulukla belirlemek için sıcaklık değişimleri kullanılabilir.