Kimya biliminde, Henry kanunu, belirli bir miktarda sıvı içindeki çözünen bir gazın kütlesinin, gaz üzerine uygulanan basınçla eşit orantılı olduğunu belirten bir gaz yasasıdır. Basitçe söylemek gerekirse, ne kadar fazla basınç varsa, o kadar fazla gaz çözünebilir ve sıvıya karışabilir. Henry'nin gaz yasası ayrıca gazın çözünürlüğünün sıcaklıkla ters orantılı olduğunu belirtir. Sıcaklıkta bir artış varsa, gazın çözünürlüğü azalır.
Henry yasalarının oluşturulması, 1800'lerde, suda bulunan gazlarla deney yapan, farklı sıcaklık ve basınçları kullanan William Henry'ye atfedilir. Formül terimlerle, gaz kanunu şu şekilde özetlenebilir: p = khc, burada “p” gazın kısmi basıncını, c ise çözünenin konsantrasyonu. Kh, hangi gazın analiz edildiğine bağlı olarak sabit değişkendir. Formül ayrıca kh, pc = p / c veya kh, cp = c / p gibi diğer ters şekillerde de ifade edilebilir.
Henry yasası prensibi, baskı unsuru söz konusu olduğunda, meşrubatlar gibi gündelik nesnelere uygulandığında daha kolay anlaşılır. Bir karbonatlı içeceğin, şişe kapağı çıkarıldığında ve basınç serbest bırakıldığında fışkırdığını ve kabarcıklar oluşturduğunu farkederek, karbon gazının serbest bırakıldığının kanıtıdır. Şişe kapağı açık kalırsa, içindeki basınç bir şekilde şekerli sıvı içinde çözünmesi için karbona bastırır ve zorlar, bu da daha yüksek bir basınç miktarının gazın çözünmesine neden olduğunu kanıtlar. Bu nedenle, alkolsüz içecekler zaten çok fazla karbon salındığı sürece havada çok uzun süre maruz kaldıklarında lezzetli olmaz.
Henry'nin yasası, daha derin sulara indikçe daha ağır hisseden dalgıçlar tarafından da deneyimlenebilir. Bunun nedeni, azotun su altındaki artan basınç nedeniyle vücut dokuları tarafından daha fazla emilmesidir. Dalgıçlar yüzdüğü zaman, gazların salınması nedeniyle gazdan çıkan karbonların çok benzer bir oluşumu nedeniyle gazların serbest kalmasıyla daha hafif bir his yaşarlar. Bununla birlikte, dalgıçların yüzeye çok hızlı yükselmelerine karşı tavsiye edilir, çünkü bu gazların tüm vücutta serbest bırakıldığı ve şiddetli ağrı, iltihaplanma ve hatta nöbetlere neden olabileceği dekompresyon hastalığına yol açabilir.
Henry yasasında sıcaklık unsuru da gazoz içeceklerinde veya gaz içeren herhangi bir sıvıda görülebilir. Daha önce de belirtildiği gibi, su yükseldiğinde ve yüzeyde gaz kabarcıkları oluştuğunda gözlemlendiği gibi sıcaklık arttıkça gazın çözünürlüğü azalır. Bu aynı zamanda, deneyimli dalgıçların dalıştan hemen sonra sıcak bir banyoya dalmalarını da açıklar, çünkü sıcak su vücuttan ayrılan ve dekompresyon hastalığına neden olan daha az çözünür bir azot yapar.
