İyonlaşma Enerjisi Nedir?

Bir elektronu bir atomdan ayırmak için gereken enerji miktarı olan iyonlaşma enerjisi, fizik ve kimya için önemlidir. Bir atomun iyonlaştırılmasıyla bir elektron çıkarılır ve atomun yapısını değiştirerek pozitif bir iyon eklenir. İyonize edildiğinde, atom normal bağları kuramaz, bu nedenle bilim adamının gereksinimlerine bağlı olarak tamamen farklı amaçlar için kullanılabilir. Bazı atomlar farklı iyonlaşma enerji seviyelerine sahiptir, bu sırada iyonizasyona enerji sırasına göre atıfta bulunulur. İyonlaşma elektron voltları adı verilen özel bir enerji değerine sahiptir.

Her atomun en az bir elektronu vardır ve bu elektron, atomun negatif yükünü verir. Atomu iyonlaştırmak, atomu bir iyonun pozitif yükünü vermek üzere bir veya daha fazla elektronun çıkarılması anlamına gelir. Belirtilmemiş bir enerji miktarını bir atoma eklemek, uygun sonuçlar vermez ve ya hiçbir elektronu ya da atomdan kaçan çok fazla elektronu doğuramaz. İyonlaşma enerjisini hesaplamanın bir yolu, ışık yayıncaya kadar atom içinden bir akım geçirmektir.

İyonlaşma enerjisi, bir elektronun atomdan uzaklaşması için ne kadar enerjinin gerekli olduğunun bir ölçümüdür. Bu, atom için pozitif bir yük uygulayarak meydana gelir. Enerji yeterli olduğunda, en dıştaki elektron atomdan kaçacak ve bunun yerine enerji kaynağına katılacak. Atomu dengede tutmak için, iyon elektronun pozitif yükünü vererek eksik elektronun yerini alacaktır.

Bazı atomlar her elektron için aynı iyonlaşma enerjisine sahiptir, ancak diğerleri elektron için farklı enerji seviyelerine sahip olacaktır. Gerekli farklı enerji seviyeleri varsa, o zaman ilk elektron için ilk iyonlaşma enerjisi, ikincisi için ikinci iyonlaşma enerjisi ve tüm elektronlar hesaba katılana kadar belirtilir. Enerji seviyesi aynıysa, o zaman enerji basitçe iyonlaşma enerjisi olarak adlandırılır.

Elektron volt cinsinden ihtiyaç duyulan enerji miktarı ölçülür. Bu ölçüm, elektronun bir voltluk elektrik potansiyelinden geçtiğinde biriktiği kinetik enerji ile aynı miktardadır. İyonlaşma ilk keşfedildiğinde, iyonlaşmayı ölçmek için düzenli voltlar kullanıldı, ancak bu ölçüm elektronvoller kadar doğru değildi.

Elementlerin periyodik tablosu, elementleri elektron sayısı veya atom boyutu gibi birçok farklı benzerliğe göre gruplandırır. Masada bir başka gruplama, iyonlaşma için gereken enerji miktarıdır. Elemanların yukarı ve sağa doğru daha fazla olması için periyodik tablonun sol alt kısmındaki elemanlardan daha fazla enerji gerekir.