Kimyada, konsantrasyon, örneğin denizde bulunan sodyum klorür miktarı gibi bir madde karışımındaki bir maddenin seviyesidir. Konsantrasyon, genellikle ağırlıklar ve hacimler cinsinden verilen çeşitli birimler olarak ifade edilebilir. Molarite, hacim birimi başına bir ağırlık şeklidir. Belirli bir maddenin molar konsantrasyonu, aynı solüsyonda kaç tane başka maddenin çözüldüğüne bakılmaksızın, bir litre çözelti içinde çözülen o maddenin mol sayısıdır.
Sodyum klorürde (NaCl) sıradan sofra tuzu, iki maddenin atom ağırlığı - sodyum ve klor - periyodik tabloya atıfta bulunarak bulunabilir. Sodyum'un atom ağırlığı 22,99'dur. Klorun atom ağırlığı 35.45'tir. Bu, sodyum klorür - birleştirilen her iki elementin bir atomu - 58.44 moleküler ağırlığa sahip demektir. Bir maddenin bir molü moleküler ağırlığı gram olarak tanımlandığı için, bir mol NaCl 58.44 gramdır (g).
Örnek olarak, eğer 537 mililitre (ml) bir çözeltiden 15.69 g sodyum klorür içeriyorsa, ancak başka bir madde yoksa, bu çözeltinin molar konsantrasyonu (15.69 g / 58.44 g) ÷ (537 ml / 1000 mi) = 0.50. Çözelti sodyum klorür içinde 0.50 M'dir. Çözelti magnezyum bromür gibi başka bir bileşen içeriyorsa, bu çözelti sodyum klorür içinde 0.50 M olarak kalır. Bununla birlikte, magnezyum bromürde molar konsantrasyondadır.
Magnezyumun atom ağırlığı 24.31'dir. Brominin atom ağırlığı 79.90'dır. Ancak magnezyum bromürün moleküler ağırlığı 24,31 + 79,90 = 104,21 değildir . Bunun nedeni, magnezyum bromürün, MgBr2 kimyasal formülüne sahip olmasıdır, çünkü magnezyumun değeri + 2'dir ; Doğru şekilde, magnezyum bromürün moleküler ağırlığı 24,31 + (2 x 79,90) = 184,11'dir.
24.72 g magnezyum bromür mevcutsa, magnezyum bromürün molar konsantrasyonu (24.72 g / 184.11 g) ÷ (537 ml / 1000 mi) = 0.25M'dir. Bu, çözeltinin hem NaCl'de 0.50M hem de MgBr2'de 0.25M olduğu anlamına gelir. Bu ikinci çözeltideki su moleküllerinde birincisine kıyasla düşüşe rağmen - konsantrasyonların "çözelti başına", "litre su başına" değil - sodyum klorürün mol konsantrasyonu olduğunun fark edilmesi ilginçtir. her ikisi için de aynı. Tek litrelik bir çözelti içinde çok fazla sayıda maddenin bulunması teorik olarak mümkündür, bu da, neredeyse hiç su olmadan, oldukça düşük bir molar konsantrasyonların toplanmasıyla sonuçlanmaktadır.
