Yüzde Kompozisyon Nedir?

Kimyada, bir bileşendeki bir bileşenin yüzde bileşimi, söz konusu bileşen nedeniyle bileşiğin toplam kütlesinin veya hacminin yüzdesidir. Analitik kimyadaki konsantrasyonu ifade etmenin basit bir yoludur. Yüzde bileşimi en yaygın kullanılan olmasına rağmen yüzde yüzdesi ağırlık yüzdesi veya hacim yüzdesi anlamına gelebilir.

Kompozisyon yüzdesi, kompozisyona kütle veya hacim olarak atıfta bulunabilmesine rağmen, her ikisi için de hesaplamalar benzerdir. Kısaca hesaplamada "ağırlıkça%" olarak belirtilen ağırlık yüzdesi, bir çözeltinin veya bileşenin kütlesinin toplam çözeltinin veya bileşiğin kütlesine bölünmesi ve sonucun% 100 ile çarpılmasıyla hesaplanır. hesaplama özeti, bir çözücünün veya bileşenin hacminin, toplam çözelti veya bileşiğin tüm hacmine bölünmesi ve sonucun 100 ile çarpılmasıyla hesaplanır. belirsizliği önlemek için yüzde.

Ağırlık kompozisyonu hesaplamaları için yaygın bir uygulama, bir moleküldeki elementlerin analizinde bulunabilir. Örneğin, etanol içindeki oksijen yüzdesini hesaplamak için, ilk önce 1 mol etanol içindeki oksijen kütlesini belirlemek, bu sayıyı 1 mol etanolün toplam kütlesine bölmek ve ardından sonucu 100 ile çarpmak. Etanol ( CH3CH20H) mol başına yaklaşık 46.069 gram molar kütleye sahiptir ve oksijen mol başına 15.999 gram molar kütleye sahiptir. Etanol içindeki oksijenin yüzde bileşimi (15.999 / 46.069) x 100 veya% 34.73 olacaktır.

Gaz kromatografisinde, bir maddenin ağırlık kompozisyonu, maddenin pik değerini, okunan kromatograftaki tüm pik değerlerin toplamına bölerek belirlenebilir. Bu, özellikle bileşikte bilinmeyen çoklu bileşenler mevcut olduğunda özellikle faydalı bir tekniktir. Bununla birlikte, tüm gaz kromatografi okumalarında olduğu gibi, kimyagerin taşıyıcı gazın bileşenler üzerindeki etkilerini, farklı bileşenlerin tepki faktörlerini ve yüzde kompozisyonu hakkında kesin sonuçlar çıkarmadan önce tepelerin genel şeklini dikkate alması önemlidir. .

Kompozisyon yüzdesi, analitik kimyadaki diğer ölçüm yöntemleriyle ilgili olabilir ve molarite gibi ölçümleri hesaplamak için kullanılabilir. Örneğin, sudaki bir hidroklorik asit çözeltisinin mililitre başına 1.188 gram yoğunluğa sahip olduğu söylenir ve yüzde hidroklorik asit bileşiminin ağırlıkça yüzde 37 olduğu söylenirse, çözeltinin molaritesinin 12.1 olduğu gösterilebilir. Bu, çözeltinin 1 litresindeki hidroklorik asit mol sayısını belirlemek için yüzde bileşimi kullanarak gerçekleştirilir.