Raoult yasası kimyada, uçucu olmayan bir çözünen maddenin sıcaklık değişimlerine maruz kalması durumunda çözücülerin davranışlarını açıklamak için kullanılır. Bu yasa bir çözücünün buhar basıncını verilen bir sıcaklıkta ideal bir çözelti içinde belirler. Basınç, çözücünün mol kısmı kullanılarak ve çözücünün saf hali olduğunda belirli bir sıcaklıktaki buhar basıncı ile çarpılarak bulunabilir.
Bir mol fraksiyonu, çözeltideki toplam mol sayısına bölünen bir solventin mol sayısıdır. Bir çözelti bir çözücünün ve bir çözücünün bir kombinasyonu olduğu için, toplam mol sayısı, çözücünün molü ve çözünenin molüdür. Bir çözünen çözünen ve çözücünün çözündüğü şeydir.
Buhar basıncı, sıvıdan kaçan veya buharlaşan bir sıvıdaki parçacıklardan kaynaklanır. Sıvının yüzeyinde yüksek enerjili parçacıklar kaçabilir. Sıcaklık ne kadar yüksek olursa, o kadar fazla enerji, daha fazla parçacık buharlaşır. Yalnızca çözücünün molekülleri çözeltiden kaçar, çünkü çözeltinin molekülleri buharlaşma eğilimi aynı değildir.
Örneğin, bir tuzlu su çözeltisinde, tuz çözünen ve su çözücüdür. Tuz suda çözülmesine rağmen, suda iken gaza dönüşmez. Sadece su buharlaşır.
Kapalı bir sistemde, bir denge kurulur. Her ne kadar partiküller hala sıvıdan kaçsalar da, gidecek hiçbir yerleri yoktur, bu yüzden sistemin duvarlarından sıyrılıp sonunda sıvıya geri dönerler. Hareketli parçacıklar, doymuş buhar basıncı olarak adlandırılan bir basınç yaratır.
Saf halde, bir sıvı çözücünün yüzeyi sadece çözücünün moleküllerini içerir. Bununla birlikte, bir çözeltide, yüzey çözücü ve çözünen moleküllerini içerir. Bu, daha az partikülün kaçacağı ve buhar basıncının bir çözelti için saf çözücüye göre daha az olacağı anlamına gelir. Raoult yasası, kaçan parçacıklardaki bu değişikliği açıklar. Mol fraksiyonu kullanılarak, bir çözelti yüzeyindeki parçacıkların kaç tanesinin kaçabileceğini belirlemek ve böylece bir çözeltiğin buhar basıncını belirlemek teorik olarak mümkündür.
Buhar basıncındaki değişim aynı zamanda erime ve kaynama noktalarını da etkiler. Çözeltilerde, erime noktası genellikle düşüktür ve kaynama noktası, çözücünün saf formundan daha yüksektir.
Raoult yasası, test edilen çözümün ideal bir çözüm olduğunu varsayar. İdeal çözümler sadece teorik olduğu için Raoult yasası sınırlayıcı bir yasa olarak kullanılır. Bir çözüm ne kadar yakın ideal bir çözümse, o çözüm için uygulandığında Raoult yasası o kadar doğru olacaktır. Son derece seyreltilmiş çözeltiler neredeyse tam olarak Raoult yasasının belirttiği şekilde davranırken, konsantre çözümler yasaların önerdiği gibi davranmayacaktır.
