Solute Konsantrasyon Nedir?

Çözünme konsantrasyonu, karışımları tanımlamak için kullanılan bir terimdir ve çözelti olarak adlandırılan bir maddenin ne kadarının diğerinde çözüldüğünü tanımlar. İhtiyaca bağlı olarak konsantrasyonu tanımlamanın bir çok yolu vardır ve ağırlık, hacim veya moleküler kütle içerebilir. Karışımların konsantrasyonu önemlidir çünkü birçok kimyasal reaksiyon, reaksiyonu tamamlamak için doğru miktarda reaktifin bulunmasına bağlıdır.

Çözünme konsantrasyonunu tarif etmenin belki de en kolay yolu ağırlıkçadır. Suda tutarlı bir tuz karışımı yapmak isteyen bir kişi her iki malzemeyi de tartabilir ve sonuçları kaydedebilir. Aynı miktarları tekrar tekrar tartmak, eşdeğer karışımlar sağlayacak olan tuzlu su konsantrasyonunu çoğaltabilir. Bu yöntem kullanılarak yapılan bir karışıma, genellikle ağırlıktan ziyade ağırlık kullanıldığını belirten yüzde ağırlık karışımı denir.

Hacim başına ağırlık aynı zamanda çözünen konsantrasyonunun ortak bir ölçümüdür. Bir miktar çözünen önce bir ölçüm ölçeği kullanılarak tartılır, sonra bir kaba eklenir. Çözücü daha sonra kabın üzerindeki bir hacim işaretine eklenir ve bu da bilinen bir karışım hacmiyle sonuçlanır. Oluşan karışım, galon başına pound veya litre başına gram gibi hacim başına ağırlık olarak tanımlanır.

Her iki malzeme de sıvı ise hacimli çözünme konsantrasyonu mümkündür, ancak sıvılarda çözünen katı maddeler için kullanılmaz. Çözeltinin ve çözücünün hacmini ölçmek için işaretli bir kap kullanılır, ardından karıştırılır. Konsantrasyon, her iki malzemenin de ağırlıktan ziyade hacimde bulunduğunu tespit etmek için hacimce yüzde olarak adlandırılır.

Laboratuar kullanımı için, molar veya molal konsantrasyonlar sıklıkla kimyasal reaksiyonlar için mevcut olan materyal miktarını doğru olarak belirlemek için kullanılır. Bir çözünüğün molleri, periyodik element tablosundan matematiksel olarak belirlenen molar kütleye bölünen malzemenin ağırlığına eşittir. Örneğin, bir su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerir. Hidrojen ve oksijen mol kütlesi, yayınlanan herhangi bir periyodik tabloda bulunabilir.

Bulunduktan sonra, molekülün molar kütlesi, oksijen molar kütlesini, bir su molekülünde bulunan atomlara eşit olan iki hidrojen kütlesine ekleyerek belirlenir. Molar kitlenin birimi yoktur, ancak genellikle mol başına gram olarak yayınlanır; Eğer mol kütlesi kilo ise bu mol başına pound olabilir. Mollerin birleşmesiyle ürünler molar kütlelerine göre reaksiyon gösterdiğinden, mol sayısı çoğunlukla kimyasal tepkimenin kendisi tarafından belirlenir.

Bir mol karışımına ne kadar çözüleceğini belirlemek için gereken mol sayısı, bir ağırlık elde etmek için mol kütlesi ile çarpılır. Bu ağırlık bir kaba eklenir ve tutarlı bir konsantrasyon elde etmek için bilinen miktarda çözücü hacmi, tipik olarak bir litre veya galon ilave edilir. Sonuç, molar çözünen konsantrasyonu adı verilen hacim başına bir moldür. Bilinen bir çözücünün ağırlığına aynı ağırlığı eklemek, molal konsantrasyon verir.