Çözüm Konsantrasyonu Nedir?
Solüsyonlar, çözücünün moleküler seviyede bir veya daha fazla "çözücünün" - "çözücünün" içindeki bir veya daha fazla çözünmesinin sonucu olan homojen karışımlardır. Çözücü ayrıca, birbirleriyle çözündükleri sürece birden fazla maddeden oluşabilir. Sıradan kullanımda, çözelti kelimesi, kelimenin geniş kullanımı sınırlı olmamakla birlikte, bir sıvı çözücü içinde çözülen maddeleri ifade eder. Bilim adamları, bir çözelti konsantrasyonundaki çözelti içerisinde çözünmüş miktar veya zenginlik derler. Çözelti konsantrasyonunu ölçmek - ya da sayısal bir değer atamak için çeşitli yollar vardır.
Konsantrasyonu bildirmek için kullanılan yöntemler, kullanımın bilimsel olup olmamasına ve bazen de belirli bir bilime bağlı olmasına bağlı olarak değişir. Özellikle analitik kimyagerler arasında, çözelti konsantrasyonunu bildirmek için en yaygın birim "molarite" dir. Bu terim, belirli bir bileşiğin gram cinsinden molekül ağırlığına atıfta bulunan "mol" kelimesinden türemiştir. Moleküler ağırlıkları farklılık gösterdiğinden, bir mol şekerin bir mol mol tuza eşit olmadığı kolayca görülebilir.
Bir molar sofra tuzu çözeltisinin nasıl hazırlandığını düşünün. Sodyum klorür, NaCl kimyasal formülüne sahiptir - sodyum (Na) metalini klor (Cl) gazı ile birleştirerek üretilen reaksiyon ürünüdür. Sodyumin atom ağırlığı 22.99'dur; klorin atom ağırlığı 35.45'tir. Basit ilave tuzun moleküler ağırlığını 58.44 olarak verir - yani bir NaCl molü 58.44 gramdır. Bir litre (1.06 litre) bir çözelti yapmak için bu NaCl miktarının suda çözülmesi, tam olarak bir molar çözelti (1.0 M) ile sonuçlanır.
Daha az sıklıkla, çözelti konsantrasyonu "normallik" veya "ahlak" olarak ifade edilebilir. Normallik tanımı molarite için olandan çok farklı değildir, ancak “eşdeğerler” kavramını içerir. Örnek olarak, her fosforik asit molekülü için üç hidrojen iyonu ürettiği için fosforik asitte (H3P04) 1.0 molar olan bir çözelti 3.0 normaldir (3.0 N). Her ne kadar ilk önce, normallik yerine molarite kullanılması, solüsyon konsantrasyonunun standardı olarak kullanılması avantajlı görünse de, normallik mutlak bir terim değildir, ancak çözümün kullanımına bağlıdır. Bu nedenle, Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği, çözelti konsantrasyonunu ifade etmede normallikten vazgeçilmesini istedi.
Molalite normalden daha az kullanılır. Bir çözelti, bir kilogram içinde çözülmüş bir mol çözücünün - çözelti değil - fakat çözücünün içerdiği bir molaldir (1.0 m). İlk başta, molalitenin çözelti konsantrasyonu için bir terim olarak faydalı kılan özellikle değerli özellikler sağlamadığı anlaşılabilir. Bununla birlikte, hacim içermez, ancak yalnızca ağırlık - hem çözünen hem de çözücü için. Bu, molalitenin sıcaklığa bağlı olmadığı anlamına gelir, bu da "kolligatif" özellikleri içeren kimyasal alanlarda - partiküllerin sayılarını içeren özellikleri - tercih edilen birim haline getirir.