Bakır ve Sülfürik Asit Arasındaki Bağlantı Nedir?

Bakır ve sülfürik asit arasında birçok bağlantı vardır. Bakır birçok asitte çözünmez, ancak konsantre sülfürik asitte reaksiyona girerek parçalanır. Bakır ve sülfürik asidin birleştirilmesi suya yapışmış hidratlar veya bakır iyonları üretebilir. Bakır uygun sülfürik asit çözeltisi ile temas ettiğinde elektrik üretilebilir. Bakır tuzları, sülfürik asit ve bakır oksit reaksiyonunda hazırlanabilir.

Bakır ve sülfürik asidin karıştırılması, bakırın özelliklerini değiştirmesine ve oksitlenmesine ya da reaksiyona girmesine neden olur. Bu oksitleyici bakırın hem hidratları hem de iyonları oluşturan bakır bileşiklerinde çözünmesini sağlar. Bakır iyonları, sülfat iyonları da üreten sülfürik asidin asidik özellikleri nedeniyle çözelti içinde süspansiyon haline getirilir. Hidratlar iyondur, bakır iyonları ile kompleks iyonlar oluşturmak için su kullanırlar. Diğer iyonlar askıda kalacaktır çünkü bakır ve sülfat iyonları arasındaki elektrik yükünü dengelerler.

Bir tuz olan bakır sülfat, bakır ve sülfat iyonlarına benzer. Tüm su alındıktan sonra, bu hidrat iyonları susuz bakır sülfat adı verilen bir tuz oluşturur. Bu tuz doğrudan bir baz olan sülfürik asit ve bakır oksidin karıştırılmasıyla yapılabilir. Reaksiyonda su ayrılır ve tuz doğal olarak kurumadan oluşur. Bu konsantre bakır ve sülfürik asit formu, elektrik üretmek için de kullanılabilir.

Bakır sülfattan elektrik üretmek, seyreltik sülfürik asit ve susuz bakır sülfat çözeltisi kullanılarak yapılır. Seyreltilmiş sülfürik asit kullanılması, elektrik levhası olarak kullanılacak bakır metali okside etmeyecektir. Bir bakır plaka, bir çinko plaka ve elektrik telleri kullanarak, ekstra yükün, tuzun zayıf asitte oluşturduğu iyonlardan küçük bir ampule gönderilmesi mümkündür. Bu, her iki plakayı da çözelti içine yerleştirerek ve kabloları ampulün metal kısmına dokunarak yapılabilir. Çinko, sülfürik aside batırıldığında hidrojen gazı üretecektir, bu nedenle, elektrik kurulumunda, solunduğunda boğulmaya neden olacak kadar gaz üretilebilir.

Bakır, birçok metalden daha az reaktiftir, ancak sülfürik asit ile reaksiyona girer. Sülfürik asit ile olan bu bağlantının endüstride ve kimya öğrenmesinde birçok kullanımı vardır. Bakır metal konsantre sülfürik asit içerisinde ısıtıldığında sülfürik dioksit üretilir ve elde edilen bakır iyonları diğer birçok bakırla ilişkili reaksiyonda kolayca reaksiyona girebilir.