Sülfürik Asit ve Sodyum Hidroksit Arasındaki Bağlantı Nedir?
Sülfürik asit hem güçlü bir asit hem de güçlü bir kurutucudur. Sülfür elementinin bir türevi, bunun trioksit, S03'ten yapılır. Sodyum hidroksit, benzer şekilde, oksidi Na2O'dan, metalin kendisinden yapılabilir veya elektroliz dahil olmak üzere başka birçok işlem kullanılarak yapılabilir. Metalik sodyum alkali metallerin en yaygın olanıdır ve hidroksit güçlü bir bazdır. Sülfürik asit ve sodyum hidroksit kombinasyonu, iki bileşikten biri veya sodyum bisülfat (NaHS04) olarak da adlandırılan sodyum asit sülfat veya sodyum sülfat (Na2S04) ile sonuçlanabilir.
Sülfürik asit ve sodyum hidroksitten bisülfat preparasyonunun bire bir mol reaktan oranı gerektirir - bir mol gram cinsinden moleküler ağırlıktır. Sülfat, iki mol sodyum hidroksitin sadece bir mol sülfürik asit ile birleştirilmesiyle oluşturulur. Oluşumuna yol açan bir dizi ön adımın ardından, bazen sülfürik asit anhidrit olarak adlandırılan sülfür trioksit, sülfürik asit S03 + H20 → H2S04 oluşturmak için suyla reaksiyona sokulabilir.
Sodyum hidroksit elektrolitik olarak hazırlanır, basitleştirilmiş denklem 2 NaCl + 2 H20 → 2 NaOH + Cl2 ↑ + H 2 written olarak yazılır. Asit sülfat oluşumuna yol açan reaksiyon NaOH + H2S04 → NaHS04 + H20'dir. Bu bileşik hem bir tuz hem de bir asittir ve aşağıdaki gibi ilave sodyum hidroksit ile reaksiyona sokulabilir: NaHS04 + NaOH → Na2S04 + H20
Sülfürik asit ve sodyum hidroksitin bir tuz oluşturmak için reaksiyonu, "asit-baz" reaksiyonu olarak adlandırılır - saf suya benzer bir pH'ı 7.0 ila 0 ila 14 arasında değişen bir olasılıkta "nötralizasyon" olarak adlandırılır. Bisülfatın oluşumu, eksik veya kısmi bir nötralizasyonu temsil eder. Her ne kadar NaHS04 reaksiyona girmemiş sülfürik asit kadar asidik olmasa da, asit tuzunun bir molar (1.0 m) su çözeltisi 1.0'dan daha az bir pH'a sahiptir. Bu nedenle, sodyum bisülfat bazen pH düşürücü uygulamalar için seçilmektedir. Sodyum bisülfat ayrıca metal kaplama, temizleme ve dekapaj ajanı olarak da faydalıdır.
Nötr sodyum sülfat ticari olarak dekahidrat olarak satılır ("on su" anlamına gelir) Glauber tuzu (Na2S04-10H20). Sodyum sülfat ayrıca "susuz" tuz olarak - susuz satın alınabilir. En çok toz haline getirilmiş çamaşır deterjanlarında ve tekstil üretiminde kullanılır; Kağıt endüstrisinde de azalmakta olan kullanımı buluyor. İstenmeyen şekilde, sodyum sülfat, rayon üretiminde bir yan üründür. Daha da kötüsü, betona ve harca saldırdığı ve mevcut ve yeni yapılara risk oluşturduğu bilinmektedir.
Sülfürik asit ve sodyum hidroksit ile çalışırken dikkatli olunmalıdır. Tepkenler kendi başlarına tehlikelidir ve safsa veya sadece konsantre çözelti halinde, reaksiyon şiddetlidir. Çok tehlikeli kimyasallar olan sülfürik asit ve sodyum hidroksitin birleşmesinden ortaya çıkmasına rağmen, sodyum sülfat tehlikeli atık olarak kabul edilmez.