Elektron ilgisi, nötr bir atom bir elektron emdiğinde, serbest kalan enerjinin ölçüsüdür. Ek bir elektronun emilmesi enerji gerektirir, çünkü negatif yüklü bir parçacık doğal olarak nötr bir atomu çekmez. Periyodik tablonun 6 ve 7 numaralı gruplarındaki elementler en fazla bir veya iki elektron çekebileceklerdir.
Ek bir elektronun çekirdeğinin etrafındaki yörüngeye çekilmesi için bir atomun enerji salması gerekir. Bu enerjinin ölçüsü negatif bir sayı olarak yazılır, çünkü atom enerji verir ve bu nedenle net bir enerji kaybı ağı vardır. Ek bir elektron çekerken daha az enerji yayan atomların daha düşük bir elektron afinitesine sahip olduğu ve fazladan elektron kaybetme ihtimalinin daha yüksek olduğu söylenir.
Elektron afinite ölçümü, daha büyük moleküler ağırlıklı atomlarda daha düşüktür. Bunun sebebi, ağır atomların çekirdekteki proton sayısı ile dengelemek için doğal olarak daha fazla elektron içermesidir. Bir atomun çekirdeğini yuvarlayan birçok elektron ile, serbest bir elektronun atomdan itilme şansı daha yüksektir.
Ekstra elektronlar, bir atomdaki en dış elektron orbitalinin içine çekilir. Daha büyük moleküler ağırlığa sahip atomlardaki dış orbitalin daha büyük mesafesi, atomun bu elektronları çekme kabiliyeti üzerinde bir etkiye sahip değildir, ancak daha büyük moleküler ağırlığa sahip atomların elektron afinite daha düşük bir ölçüsü vardır. Grup 7'deki bütün atomlar, halihazırda yörüngede bulunan elektronların sayısına bakılmaksızın +7 çekiciliği verir. Aynı şekilde, grup 6'daki bütün atomlar +6'nın cazibesini verir. Bunun nedeni, bir elektronun çekirdeğindeki proton sayısının eksi tüm alt yörüngelerde bulunan elektron sayısının çekmesidir.
Oksijen ve kükürt iki ek elektronu yörüngelerine çekebilir. Bu olağandışıdır, çünkü negatif yüklü bir atom, ek bir negatif parçacığı çekmek için çok fazla enerji gerektirir. Bu elementler, yüksek bir elektron afinitesine sahiptir ve genellikle -2 yükü ile var olduğu bilinen iki elementtir.
Bir atom, pozitif ve negatif yüklü parçacıklardan ve ayrıca yükü olmayan parçacıklardan oluşur. Bir atomun çekirdeği, pozitif yükü olan protonları ve yükü olmayan nötronları içerir. Bir atomdaki proton sayısı, o atomun atom sayısına eşittir, bu, aynı tipteki her atomun aynı sayıda proton içerdiği anlamına gelir. Tek tek atomlar birbirlerinden daha fazla veya daha az nötron veya elektron içerebilir, ancak çoğu atom pozitif ve negatif parçacıkların dengesini korur.
