Eşdeğerlik noktası, bir kimyasal titrasyondaki noktadır - bu, bir çözünmüş maddenin konsantrasyonunu, indüklenen bir reaksiyon yoluyla belirleme işlemi anlamına gelir - titre edilen madde miktarı, numune ile tam olarak reaksiyona girecek kadar büyüktür. Ayrıca bazen stokiyometrik nokta olarak da adlandırılır. Eşdeğerlik noktası, pH indikatörleri, renk değişimi, iletkenlik veya çökeltme gibi işaretleri kullanarak birkaç farklı şekilde belirlenebilir. Belirli bir reaktifin konsantrasyonu, bilinen bir maddenin reaktif numuneye titre edilmesi ve reaksiyonun denklik noktasını bulmak suretiyle çıkarılabilir.
Titrasyon düzeninde, büret olarak bilinen uzun, silindirik bir cam eşya parçası, titre edilen belirli bir hacimde veya titre edilecek çözeltiyle kalibre edilmiş bir işarete doldurulur. Titrantın damlayacağı belirli bir analit veya çözelti hacmi aşağıda belirtilmiştir. Titrantın konsantrasyonu bilinirken, analitin konsantrasyonu bilinmemektedir. Yavaş yavaş, bülten analitte beklenen değişiklik meydana gelinceye kadar analit çözeltisine boşaltılır ve eşdeğerlik noktasına işaret edilir. Eşdeğerlik noktasında, eklenen titrant miktarı analitte reaktan ile tamamen reaksiyona girmiştir ve analit çözeltisinin konsantrasyonu şimdi belirlenebilir.
Bir asidin bir baz olarak titre edildiği veya bunun tam tersi olduğu asit baz titrasyonlarında, denklik noktasının görsel olarak belirlenebilmesi için bir pH indikatör bileşiği sıklıkla analit çözeltisine eklenir. Fenolftalein, düşük pH seviyelerinde renksiz olan ancak yüksek pH'da parlak pembeye dönüşen yaygın olarak kullanılan bir pH göstergesidir. Fenolftalein içeren bir asit-baz titrasyonundaki eşdeğerlik noktası, rengin pembeye hızlı bir şekilde değişmesiyle işaret edilir. Gerektiğinde farklı pH aralığındaki değişiklikleri göstermek için farklı pH göstergeleri kullanılır.
Bazen, titrasyon sırasında bir gösterge kullanılmadan analitin rengi değişebilir. Yükseltgenme-indirgenme (redoks) tepkimelerinin denklik noktaları, bu şekilde belirlenebilir, çünkü ürünün yükseltgen halleri ve tepkenleri farklı renkler üretir. Titrasyon reaksiyonunun bir çökeltinin veya katı oluşmasına neden olması da mümkündür. Bu nedenle yağış, bir eşdeğerlik noktası göstergesi olarak kullanılabilir, ancak tam yağış noktasını belirlemek zor olabilir.
Eşdeğerlik noktasını belirlemek için kullanılabilecek diğer yöntemler, çözeltinin iletkenliğini ölçmek, pH'ı bir pH metre ile doğrudan ölçmek ve sıcaklık değişiminin ölçülmesini içerir. Bu son işlem termometrik titrimetri olarak bilinir. Termometrik titrimetri, titrant ile analit arasındaki kimyasal reaksiyonun ya ekzotermik - serbest ısı ya da endotermik emici ısı olacağı gerçeğinden faydalanır. Reaksiyonun yapısına bağlı olarak, sıcaklık yükselir veya düşer. Reaksiyondaki en yüksek sıcaklık değişim hızı denklik noktasıdır.
