Octet Kuralı Nedir?

Oktet kuralı, belirli atomik özelliklerin kolayca ezberlenmesini sağlayan temel bir kimya kuralıdır. Bu yararlı kural uyarınca, çoğu olmasa da, atomlar dış kabukta toplam sekiz tane olacak şekilde elektronları kaybetmeye veya kazanmaya çalışacaktır. Bilim adamları bir atomun dış katmandaki sekiz elektron ile en kararlı olduğunu ve atomların bu dengeye doğru hareket etmeye çalıştığını keşfetti.

Oktet kuralı popülerliği genellikle Massachusetts doğumlu bir bilim adamı ve 20. yüzyılın başlarında profesör olan Gilbert Lewis ile ilişkilendirilir. 1902'de Harvard Üniversitesi'nde ders verirken Lewis, oktet kuralı için bir model oluşturmak üzere çağdaş bir Alman kimyacı Richard Albegg'in araştırması üzerine kendi araştırmasını yaptı. Fikir, kavramı ilk kez gören ilk kişi olmasına rağmen, atomların sekiz köşeli konsantrik bir kübik yapıya sahip olduklarını ve böylelikle sekiz elektron arzusunu yaratan teorik olarak bir süredir ortaya çıkmıştı. Oktet kuralı terimi, aynı konsept üzerinde çalışan başka bir kimyager, Irving Langmuir adlı Amerikalı bir bilim adamı tarafından popülerleştirildi.

Bir atomun kararlılığı ve reaktivitesi genellikle elektronlarının konfigürasyonuyla ilgilidir. Neon, argon, kripton ve ksenon gibi soygazlar, dış enerji katmanında sekiz elektrona sahip olma eğilimindedir. Helyum sekizli kuralı için yalnızca iki elektrona sahip olan önemli bir istisnadır. Bir atomun sekiz elektronu olduğunda, genellikle kararlı olarak kabul edilir ve genellikle diğer elementlerle reaksiyona girmez. Sekizden az elektronlu atomlar genellikle çok daha reaktifdir ve oktet seviyesini denemek ve ulaşmak için diğer atomlarla bağlar veya bağlar oluşturur.

Kimyacılar ve şaşkın öğrenciler oktet kuralının gerçekten bir kural olarak kabul edilmemesi gerektiğine dikkat çekiyorlar, çünkü davranışta pek çok istisna var. Bu pek şaşırtıcı değil; Diğer durumlarda davranışta öğeler çok geniş bir değişkenlik gösterdiğinden, herkesin bu ilginç kurala abone olması çok olağandışı olacaktır. Örneğin, hidrojen, yedi elektronun diğer atomlardan tutulması için yeterli alana sahip olmasını önleyen sadece bir elektrona sahiptir. Berilyum ve bor, sırasıyla sadece iki ve üç elektrona sahiptir ve benzer şekilde asla tam bir oktete erişemezler.

Kükürt gibi bazı atomlar aslında dış katman üzerinde sekizden fazla elektrona sahip olabilir. Sülfür altı elektrona sahiptir, ancak normalde sadece iki tanesi birbirine bağlanabilir. Bazen, altı elektronun hepsinin heyecanlanmasına ve bağlanma için müsait olmasına neden olarak dış tabaka üzerinde toplam 12 elektronun mümkün olmasını sağlayan bir enerji emme işlemi meydana gelebilir.