친 자극이란 무엇입니까?

공비 혼합물은 일반적인 비등점과 기화 점을 공유하기 때문에 기본 증류 공정으로 분리 할 수없는 용액에 두 개 이상의 화학 물질이 혼합 된 것입니다. 공비가 가열되거나 끓으면 화학 물질은 모두 같은 양으로 기체 상태로 전환되며 때로는 일정한 비등 혼합물로 불립니다. 각 화학 물질의 농도가 정확하게 균형을 이루어야하며 밀도, 초기 비등점 및 표면 장력이 용액의 평형 수준에 도달 할 수있는 범위 내에 있어야하기 때문에 공비는 만들기가 어려울 수 있습니다.

전구체 화학 물질이 서로 가까운 비점을 갖는 경우 공비 혼합물의 형성이 더 일어날 수있다. 상이한 전기 극성 또는 이온 전하를 갖는 화학 물질도 이러한 유형의 혼합물을 형성하기 위해 서로 끌릴 가능성이 더 높다. 이러한 조건으로 인해 여러 유형의 용매가 자연적으로 공비 혼합물에 결합하므로 산업 공정 중에 조심스럽게 분리해야합니다.

산업 분야에서 공비 혼합물은 용액에 화학 물질이 혼합되어 있고 그 화학 물질이 쉽게 부서지지 않는 강한 분자 결합을 나타내는 화합물이 아니기 때문에 가치가 있습니다. 따라서, 이는 내용물이 전체적으로 불연성 특성을 나타내는 가연성 및 불연성 화학 물질로 구성되는 공비 혼합물을 설계 할 수있게한다. 증발 중에 화학 물질이 분리되지 않기 때문에 유출로 인해 위험한 화재 상황이 발생하지 않습니다.

가연성 용매는 종종 공비 혼합물의 일부로 사용되며, 액체가 용매를 회수하고 오염물을 남기기 위해 증류 될 수 있기 때문에 종종 공비 혼합물의 일부입니다. 이 공정은 용매가 공비의 불연성 성분에 결합되어 있기 때문에 용매에 의한 화재 및 대기 오염의 위험을 피합니다. 이러한 유형의 용매 공비 혼합물의 가장 일반적인 예는 이원 에탄올-수 공비 혼합물이다. 일반적으로 물은 212 ° F (100 ° C)에서 끓고 에탄올은 172.94 ° F (78.3 ° C)에서 끓지만 95 % 에탄올과 5 % 물의 농도에서는 172.76 ° F (78.2 ° F)에서 끓습니다. . 이러한 유형의 혼합물은 또한 최소 비등 공비 혼합물로 지칭되는데, 이는 두 성분에 대한 새로운 비등점이 원래의 비등점보다 낮기 때문이다.

3 원 공비 혼합물로 알려진 3 가지 화학 물질의 혼합물 인 일반적인 메탄올 공비 혼합물은 메탄올, 아세토 니트릴 및 물을 각각 52 %, 44 % 및 4 %의 농도로 함유합니다. 화씨 149도에서 158도 사이의 비등점 (섭씨 65도에서 70도)으로, 화씨 148.1도 (64.5도)에서 메탄올의 자연 비점에 가장 가깝습니다. 이 특정 혼합물은 용매 리사이클 및 고성능 액체 크로마토 그래피 (HPLC)의 실험실 공정에 사용됩니다.