용액의 열은 무엇입니까?

용액의 엔탈피 변화로도 알려진

용액의 열은 주어진 용질이 용매에 용해되어 용액을 형성 할 때 발생하는 엔탈피의 변화입니다. 엔탈피는 시스템의 에너지를 설명하기 위해 열역학에서 사용되는 용어입니다. 시스템의 총 엔탈피를 직접 측정 할 수 없으므로 엔탈피의 변화는 시스템의 총 엔탈피보다는 용액 열과 같은 측정에 사용됩니다. 용질이 용액에 용해 될 때 발생하는 몇 가지 과정이 있으며, 각각은 용액의 엔탈피를 변경할 수 있습니다. 많은 경우에, 다양한 화학적 결합이 파손되고 새로운 결합이 형성되며, 이들 모두는 엔탈피의 변화를 초래한다.

용액에 용질의 용해의 세 가지 주요 측면이 용액의 열에 기여합니다. 먼저, 용질이 첨가되면, 용질 분자를 연결하는 화학적 상호 작용이 파손되어 일부 에너지의 소비가 필요합니다. 다음으로, 용매를 연결하는 화학적 관광 명소용질 분자가 시스템에 들어서면서 분자는 또한 에너지 소비가 필요합니다. 마지막으로, 이러한 관광 명소가 파손 된 후, 용매와 용질 분자 사이의 새로운 상호 작용이 형성되어 일부 에너지가 방출됩니다.

용해의 처음 두 가지 측면은 에너지 입력이 필요하며 흡열 과정이라고합니다. 용매와 용질 분자 사이의 인력이 형성되는 세 번째는 시스템 내로 에너지를 방출하기 때문에 발열 과정이라고합니다. 용액의 총 열을 결정하기 위해 단순히 각 엔탈피 변화의 합을 취할 수 있습니다. 경우에 따라, 용해의 처음 두 부분은 새로운 명소 방출의 형성보다 더 많은 에너지 입력을 요구하여 전반적으로 흡열 된 과정을 초래합니다. 다른 경우, 에너지의 최종 방출은 용질 용사 및 용매 용산을 파괴하는 데 필요한 에너지보다 큽니다.어트랙션이므로 프로세스는 전반적으로 발열됩니다.

용액의 온도 변화에 기초하여 용액의 열을 측정 할 수도 있습니다. 주로 발열 과정은 시스템으로 에너지를 방출하므로 용액의 온도를 증가시킬 것입니다. 반면에 주로 흡열 과정은 에너지를 소비하여 반응의 온도를 줄입니다. 용질 및 용매의 다양한 특성을 미리 알고 있다면 온도 변화를 사용하여 합리적인 정확도로 용액의 열을 결정할 수 있습니다.