아연과 황산의 연결은 무엇입니까?

아연과 황산 사이의 반응은 일반적인 산화 환원 또는 환원 산화 반응입니다. 산화 환원 반응은 반응에서 전자의 형태로 에너지의 흐름을 설명합니다. 아연과 황산은 아연이 황산의 수소에 전자를 기증 한 다음 나머지 황산염과 결합하여 황산 아연과 수소 가스를 형성하는 경향이 있습니다. 이 반응은 산과 금속 사이의 전자 이동을 명확하게 보여주기 때문에 화학 클래스에서 자주 연구됩니다.

아연과 황산이 용액에 결합 될 때, 아연은 환원제로서 작용하고 황산에 의해 제공된 수소 이온에 전자를 제공한다. 이런 식으로 아연은 전자를 잃으면 서 산화되고 수소는 전자를 잃으면 서 환원된다. 황산 이온은 아연과 결합하여 황산 아연을 형성하고 수소는 수소 가스로 방출됩니다.

화학 물질의 전해질은 다른 물질로부터 전자를 끌어들이는 이온이 풍부하기 때문에 좋은 전도성의 원천입니다. 수성 황산은 산을 형성하는 수소 및 설페이트 이온 사이의 결합이 물에서 방출 될 때 전해질로서 작용한다. 이 이온들은 아연과 같은 추가 물질과 자유롭게 반응하며, 결과적인 전자 이동은 에너지를 생성합니다. 아연과 황산 반응에서 황산은 아연이 전자를 방출하도록 유발하는 전해질입니다.

전기는 전해 황산 용액 내에서 아연과 수소 사이의 전자 흐름에 의해 생성됩니다. 순수한 반응에서이 에너지는 열로 손실됩니다. 실험실 시연 동안 전자 활동은 용액의 활성 버블 링으로 볼 수 있습니다. 구리와 같은 다른 금속을 첨가하면 반응이 강화되고 더 빠른 버블 링이 발생합니다. 이 에너지는 금속이 정상적으로 반응하는 대신 회로를 만들어서 이용할 수 있습니다.

이것의 예는 배터리입니다. 배터리는 전해액에 넣은 두 개의 금속을 연결하여 작동합니다. 배터리에서 아연은 한 챔버에 보관되고 다른 금속은 별도의 챔버에 보관됩니다. 둘 다 전해질 내에서 가열되어 에너지를 이용하는 배터리 내의 회로를 따라 흐르는 전자의 방출을 촉발시킨다.