아연과 황산의 연결은 무엇입니까?

아연과 황산 사이의 반응은 일반적인 산화 환원 또는 환원 산화 반응이다. 산화 환원 반응은 반응에서 전자 형태로 에너지의 흐름을 설명합니다. 아연 및 황산은 아연이 황산의 수소에 전자를 기증하는 일관된 경향에 의해 연결된 다음 남아있는 황산염과 결합하여 아연 아연 및 수소 가스를 형성한다. 이 반응은 산과 금속 사이의 전자의 전달을 명확하게 보여주기 때문에 화학 클래스에서 자주 연구됩니다.

아연과 황산이 용액에 결합 될 때, 아연은 환원제로서 작용하고 황산에 의해 제공되는 수소 이온에 전자를 기증한다. 이런 식으로 아연은 전자를 잃고 수소가 얻어 질수록 산화 된 것으로 알려져 있습니다. 황산염 이온은 아연과 결합하여 황산 아연을 형성하고 수소는 수소 가스로 방출된다.

화학의 전해질은 좋은 전도도 원입니다.다른 물질에서 전자를 끌어들이는 이온이 풍부합니다. 수성 황산은 산을 형성하는 수소와 황산염 이온 사이의 결합이 물에서 방출 될 때 전해질로서 작용한다. 그런 다음이 이온은 아연과 같은 추가 물질과 자유롭게 반응 할 수 있으며, 결과적으로 전자의 전달은 에너지를 생성합니다. 아연 및 황산 반응에서 황산은 아연을 전자를 방출하도록 유발하는 전해질입니다.

전기는 전해 황산 용액 내 아연과 수소 사이의 전자의 흐름에 의해 생성됩니다. 순수한 반응 에서이 에너지는 열로 손실됩니다. 실험실 시연 동안 전자 활동은 용액의 활성 버블 링으로 보입니다. 구리와 같은 다른 금속의 첨가는 반응을 강화하고 더 빠른 버블 링을 초래합니다. 이 에너지는 금속 사이에 회로를 구축하여 활용 될 수 있습니다.그들을 정상적으로 반응하게하는 티드.

이것의 예는 배터리입니다. 배터리는 전해 용액에 목욕을 한 두 개의 금속을 연결하여 작동합니다. 배터리에서 아연은 한 챔버에 보관되고 다른 금속은 별도의 금속에 보관됩니다. 둘 다 전해질로 목욕을하여 배터리 내의 회로를 따라 흐르는 전자의 방출을 트리거하여 에너지를 활용합니다.