Wat zijn de verschillende soorten verbrandingsproducten?
verbranding, gedefinieerd als de snelle oxidatie van een stof vergezeld van een hoge temperatuur en meestal een vlam, kan een aantal verschillende producten produceren, afhankelijk van de beschikbare materialen in de reactie. De producten van schone verbranding tussen een koolwaterstof en zuurstof zijn koolstofdioxide (CO 2 ), water (H 2 O) en energie. Onvolledige, vuile of gedeeltelijke verbranding kan ook koolmonoxide (CO), vrije koolstof of roet, stikstofoxiden, waterstofcyanide (HCN) en ammoniak (NH 3 ) vormen.
De verbrandingsproducten van schone verbranding omvatten Co 2 Sub> 2 2 2 2 2 2 . Er worden in dit type reactie geen andere gassen of vaste deeltjes gevormd als verbrandingsproducten. The following balanced reaction is that of propane, which is an alkane, reacting with oxygen:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
When a combustion reaction takes place in an oxygen-deprived environment, different combuStion -producten kunnen worden gemaakt. Vrije koolstof, meer algemeen bekend als roet, en koolmonoxide worden geproduceerd samen met CO 2 , H 2 o en energie. De vorming van roet als een verbrandingsproduct is de reden waarom onvolledige verbranding ook bekend staat als vuile verbranding. In de chemische industrie verbranden vergassers vlambare materialen in zuurstof-gepreuken omgevingen om synthesegas te produceren, dat bestaat uit waterstof- en koolmonoxide. Buiten de chemische industrie komt onvolledige verbranding vaak voor in interne verbrandingsmotoren en slecht geventileerde ovens.
Zuurstof uit de lucht is de meest voorkomende zuurstofbron voor de meeste verbrandingsreacties. Lucht bestaat echter meestal uit stikstof en tijdens de verbranding is stikstof in staat om een aantal eigen verbrandingsproducten te produceren. Stikstofoxidegassen, vaak NOx -gassen genoemd, kunnen worden gevormd in een verbrandingsreactie. De moST Gemeenschappelijk NOx -gas is het toxische stikstofdioxide (geen 2 ). Ammoniak (NH 3 ) en het dodelijke waterstofcyanide (HCN) kunnen ook worden gevormd.
Halogenen, zwavel en fosfor kunnen ook hun eigen verbrandingsproducten produceren. Halogenen zoals chloor kunnen reageren met vrije radicale waterstof om chemicaliën zoals waterstofchloride (HCL) te vormen. Zwavel kan de toxische en vals ruikende chemicaliën zwaveldioxide (SO 2 ) en waterstofsulfide (H 2 ) produceren. Wanneer fosfor aanwezig is in een verbrandingsreactie, produceert dit fosforendoxide (p 2 o 5 ) als een wit vaste deeltjes.
De neiging van een koolwaterstofbrandstof om schone of vuile verbrandingsproducten te bevoordelen, kan worden geschat door het warmte -uitgangspotentieel van de reactie te onderzoeken en de energie die nodig is om de reactie te initiëren. Het vergroten van het warmtepotentieel verhoogt de neiging van de brandstof om onvolledige verbranding te ondergaan. Propaan, waarvoor niet veel energie nodig is om een combinatie te initiërenStion, heeft de neiging netjes te branden. Aromatische verbindingen zoals benzeen en tolueen, daarentegen, hebben de neiging om veel roet te produceren wanneer ze worden verbrand.