Wat is de bestelling van de obligatie?

Een bindingsorder is de maat voor het aantal bindingselektronenparen in een molecuul. Het wordt gebruikt als een relativistische index voor het beoordelen van de sterkte van moleculaire bindingen. Hoewel de berekeningsmethoden variëren, is de bestelling van de obligatie bijna altijd een getal tussen 1 en 3, waarbij 3 het sterkst is. Bondbestellingen hebben verschillende praktische toepassingen op het gebied van chemie. Fabrikanten van nieuwe chemicaliën kunnen berekeningen van obligatie-orde gebruiken om de relatieve stabiliteit van de moleculen die ze creëren te beoordelen. Het meest opvallend is misschien dat Bond-orders zijn gebruikt bij het creëren van superlegeringen, zoals een single crystal-gebaseerde nikkel.

Bond -bestellingen zijn altijd een belangrijk onderdeel van de chemie geweest; Het meest moderne begrip van de bindingvolgorde werd echter mogelijk gemaakt door de moleculaire orbitale theorie . Deze theorie, geïntroduceerd door wetenschappers Frederich Hund, Robert Mulliken, John C. Slater en John Leonard-Jones, was de eerste die eenvoudige en elegante berekeningen nauwkeurig beschrijft voor het bepalen van de bindingBestellingen. De berekeningen werden afgeleid van de essentiële huurders van de moleculaire bindtheorie die vaststelden dat bindingsorbitalen bindingen versterken, terwijl anti-binding orbitalen de bindingen in gelijke verhoudingen verzwakken. De theorie beschreef ook hoe orbitalen die het dichtst bij de kernen staan, niet in staat zijn om bindingssterkte te beïnvloeden, wat heeft bijgedragen aan een groter perspectief in de kwantummechanica die eerdere theorieën niet konden bereiken.

Bindingsbestellingen berekenen met behulp van moleculaire orbitale theorie is vrij eenvoudig. Obligatieorder is gelijk aan het aantal bindingselektronen minus het aantal anti-bindende elektronen, en die som wordt gedeeld door twee. Om het aantal bindings- en anti-bindende elektronen te vinden, kan men een elektronenconfiguratie gebruiken, rekening houdend met Sigma- en PI-bindingen.

Het interpreteren van het indexnummer is ook basaal. Een obligatiebelang van nul geeft aan dat de obligatie onstabiel is. Een obligatieorde vanMen geeft een stabiele binding aan en een obligatiebelasting van 2 geeft aan dat een obligatie niet gemakkelijk kan worden verbroken. Obligaties met een volgorde van 3 worden als zeer sterk beschouwd. Zeer stabiele obligatiebevelen zijn meestal erg lang, covalente bindingen. Diamant - een van de sterkste natuurlijke stoffen op aarde - is bijvoorbeeld volledig gemaakt van koolstof en heeft een zeer lange bindingslengte van 154 picometers, of 154 biljoende van een meter. Omdat diamant puur van koolstof wordt gemaakt en bindingen tussen meerdere koolstofatomen bijna altijd dubbele bindingen zijn - Bond Order 2 - is het van nature erg sterk.