Wat is corrosie?
De meeste mensen hebben de eindresultaten gezien van corrosie op een aantal apparaten, voertuigen en andere items die metalen componenten bevatten. Maar wat is corrosie en hoe ontwikkelt het zich? Hier zijn de basisprincipes van hoe corrosie begint en wat kan worden gedaan om te voorkomen dat corrosie waardevolle items verpest.
Corrosie is een proces dat plaatsvindt wanneer essentiële eigenschappen binnen een bepaald materiaal beginnen te verslechteren, na blootstelling aan elementen die terugkeren in de omgeving. Meestal wordt deze verslechtering opgemerkt in metalen en wordt deze roest genoemd. Wat in dit geval gebeurt, zijn de chemische reacties die ontstaan door een blootstelling van de elektronen in het metaal aan de aanwezigheid van water en zuurstof. Als voorbeeld wordt een tinnen dak blootgesteld aan de wind en de regen.
Na verloop van tijd zal de basiswerking van die blootstelling de vorming van zuren mogelijk maken die het oppervlak van het tin beginnen te veranderen. De toplaag wordt bedekt met corrosie in de vorm van een roodbruine substantie die het samenhangende karakter van het tin mist. Verdere ontwikkeling van de corrosie zal uiteindelijk het hele dak verzwakken en het tin zal uiteindelijk zo zwak worden dat het niet langer voldoende bescherming biedt als dakmateriaal.
Een van de manieren om corrosie te bestrijden is om een beschermende laag aan te brengen op elk metalen oppervlak dat in contact moet komen met water en zuurstof. Sommige vormen van email zijn bijvoorbeeld ideaal voor het beschermen van metalen oppervlakken. Een polymeercoating, zoals de verf die op auto's wordt gebruikt, is een ander voorbeeld van het adequaat beschermen van metalen objecten die niet gemakkelijk kunnen worden vervangen. Plating wordt in veel gevallen ook gebruikt voor een aantal metalen objecten, zoals sieraden, huishoudelijke leidingen en metalen sportartikelen.
Kathodische bescherming helpt ook om het risico op corrosie te minimaliseren. In het proces van elektrochemie moet er een middel zijn dat fungeert als een kathode van een elektrochemische cel. Dit is vaak een manier van bescherming die wordt gebruikt wanneer staal betrokken is bij de constructie. In wezen is het oppervlak van het staal gepolariseerd totdat het oppervlak een uniform potentieel heeft, wat helpt bij het voorkomen van corrosie. Het staal blijft sterk en bruikbaar voor een veel langere periode. Gepolariseerd staal wordt gebruikt voor het maken van schepen, brandstofleidingen voor stadssystemen, platforms voor offshoring boorwerkzaamheden en pierpalen.
Corrosie veroorzaakt uiteindelijk het falen van elk metaal dat het begint te consumeren. Adequate bescherming van metalen tegen corrosie leidt tot een langere levensduur voor veel van de grote aankopen die mensen doen. Het beschermen van metalen tegen corrosie betekent ook het waarborgen van de veiligheid van personen die gebruik maken van gebouwen met meerdere verdiepingen, varen op schepen of vertrouwen op nutsbedrijven om gas en water veilig en economisch aan hun huizen te leveren. Door metalen te beschermen die elke dag worden gebruikt, dekken mensen alle basissen om het meeste uit de items te halen die ze bezitten en waarop ze vertrouwen.