Wat is de debye?
De Debye is een meeteenheid die is vernoemd naar natuurkundige Peter DeBye. Deze meting verwijst naar het elektrische dipoolmoment en biedt een standaard meeteenheid voor deze dipoolmomenten. Het symbool voor deze eenheid is D. De numerieke meting voor één D is 1x10 -18 statcoulomb-centimeter. D maakt geen deel uit van het internationale systeem van eenheden.
Een dipoolmoment is de algemene meting van ladingen in een molecuul, bekend als de algehele polariteit. Een molecuul zal negatieve ladingen bevatten vanwege de elektronen en positieve ladingen als gevolg van de protonen. Er wordt een vector gevormd die loopt van de negatieve lading naar de positieve lading. In het bijzonder verwijst het dipoolmoment naar de posities of oriëntatie van de ladingen.
In het bijzonder is de Debye een meting van een diatomee molecuul. De twee ladingen in het diatomee -molecuul worden gescheiden door een afstand van één angstrom. De twee kosten hebben een meting van 10 -10 Franklins of Statcoulombs.
Diatomaire moleculen tHAT hebben dezelfde moleculen, zoals zuurstofgas (O 2 ), waterstofgas (H 2 ) en chloorgas (CL 2 ) hebben geen dipoolmoment. Moleculen met meer dan twee atomen hebben ook geen dipoolmoment, als de atomen zich in een lineaire opstelling bevinden, zoals het molecuul koolstofdioxide (CO 2 ). Symmetrische moleculen, zoals methaan (Ch 4 ), hebben ook geen dipoolmoment.
De sterkte van het dipoolmoment hangt af van de atomen in het molecuul en de opstelling of structuur van deze atomen. Moleculen die twee verschillende atomen bevatten, zoals zoutzuur (HCL), zullen een dipoolmoment hebben. Andere moleculen met dipoolmomenten zijn die met een gebogen of hoekige opstelling. Water (H 2 o) is een goed voorbeeld van een gebogen structuur. De hoek gevormd door de twee waterstofmoleculen gebonden aan zuurstof is 107,5 graden.
d is geen SI -eenheid maarEen centimeter gram tweede (CGS) -eenheid. Wanneer dipoolmomenten worden gemeten met behulp van SI -eenheden, zijn de resulterende cijfers erg groot. In plaats van SI -eenheden werd deze meting ontwikkeld om de getallen klein te houden, waardoor berekeningen minder omslachtig zijn.
Deze meeteenheid is vernoemd naar Peter DeBye, die werd geboren in 1884 en stierf in 1966. Hij was een Nederlandse natuurkundige die bekend stond om onderzoek op polaire moleculen. Zijn andere ontdekkingen zijn het Debye -model, dat schat hoeveel een fonon bijdraagt aan de specifieke hitte van een vaste stof. Hij ontwikkelde ook de Debye -frequentie die de maximale trillingsfrequentie van kristalatomen berekent.