Hva er forbindelsen mellom svoveldioksid og svovelsyre?

Hovedforbindelsen mellom svoveldioksid og svovelsyre er at svoveldioksid er en forløper i den industrielle produksjonen av svovelsyre. Det er to industrielle prosesser for fremstilling av svovelsyre, som begge involverer oksidasjon av svoveldioksid til svoveltrioksid og den påfølgende kombinasjonen av svoveltrioksid med vann for å danne syren. Svoveldioksid og svovelsyre er også alvorlige miljøgifter. De er viktige bidragsytere til surt regn.

Svoveldioksid (SO _{2 ) - en skarp, giftig gass - dannes ved brenning av svovel gjennom reaksjonen S + O 2 → Så 2 . Det dannes også ved forbrenning av mange stoffer som inneholder svovel, for eksempel hydrogensulfid og forskjellige organiske svovelforbindelser som finnes i fossilt brensel. Oppvarming av svovelholdig malm og mineraler-for eksempel jernpyritter (FES 2 )-er en annen måte gassen kan produseres: 3fes 2 + 8o 2 →Fe 3 O 4 + 6SO 2 . Svoveldioksid og svovelsyreproduksjon danner en av de viktigste sektorene i den kjemiske industrien, og står for hoveddelen av verdens svovelproduksjon.}

Svovelsyre ble produsert i tidlige tider ved å destillere jern II -sulfat, eller "grønn vitriol," og senere ved å varme opp en blanding av saltpeter (nano _{3 ) og svovel sammen med damp. På 1700 -tallet begynte den industrielle produksjonen av svovelsyre ved bruk av svoveldioksid, ved å bruke det som opprinnelig ble betegnet som blykammerprosessen. Svoveldioksid ble produsert ved forbrenning av svovel eller oppvarming av jernpyritter og oksidert til svoveltrioksid (SO 3 ) ved nitrogendioksid (no 2 ): So 2 + no 2 → → So 2 + nei. Nitrogendioksid for reaksjonen ble opprinnelig produsert ved termisk nedbrytning av saltpeter, men ble senere gittved oksidasjon av ammoniakk ved bruk av en katalysator. Reaksjonen skjedde i blyforede kammer som en spray med vann ble rettet mot, og løste svoveltrioksid for å danne svovelsyre, som samles i bunnen av kammeret.}

Fremstillingskammermetoden for produksjon er nå stort sett erstattet av kontaktprosessen. Dette avgir behovet for nitrogendioksid ved å reagere svoveldioksid med luft for å danne svoveltrioksid. Under normale omstendigheter er denne reaksjonen veldig treg; Imidlertid fortsetter det raskt når en passende katalysator brukes. Platinum var effektiv for dette formålet, men den moderne kontaktprosessen bruker vanadiumpentoksid.

Svoveldioksid og svovelsyre, selv om den er av stor industriell betydning, er også viktige miljøgifter og er de største kildene til surt regn. I luften oksideres svoveldioksid sakte til svoveltrioksid, som reagerer med fuktighet i atmosfæren for å danne fortynnet svovelsyre. Dette kan falle som surt regn, noe som kan skadePlanteliv og steinbygninger, eller kan reagere med andre miljøgifter for å danne sulfatpartikler, som kan fungere som kondensasjonskjerner og kan spille en rolle i skytannelsen.