Co to jest termodynamika?

Termodynamika to obszar nauki, który obejmuje związek między ciepłem a innymi rodzajami energii. Termodynamika została odkryta i zbadana od 1800 roku. W tym czasie było to powiązane i zyskało znaczenie ze względu na stosowanie silników parowych.

Termodynamika można podzielić na cztery prawa. Chociaż po pozostałych trzech przepisach dotyczących przepisów termodynamiki, prawo o zerowym, jest zwykle omawiane jako pierwsze. Stwierdza, że ​​jeśli dwa układy są w równowadze termicznej z trzecim układem, są one w równowadze termicznej ze sobą. Innymi słowy, jeśli dwa systemy mają tę samą temperaturę co trzeci system, wszystkie trzy mają te same temperatury.

Pierwsze prawo termodynamiki stwierdza, że ​​całkowita energia systemu pozostaje stała, nawet jeśli jest przekształcona z jednej formy na drugą. Na przykład energia kinetyczna - energia posiada obiekt podczas ruchu - jest przekształcana w energię cieplną, gdy kierowca dociska hamulcew samochodzie, aby go spowolnić. Często pojawiają się wyrażenia, które pomogą ludziom zapamiętać pierwsze prawo termodynamiki: „Praca jest ciepłem, a ciepło to działa”. Zasadniczo praca i ciepło są równoważne.

Drugie prawo termodynamiki jest jednym z najbardziej podstawowych praw w nauce. Stwierdza, że ​​ciepło nie może przepływać do systemu w wyższej temperaturze z systemu w niższej temperaturze przez własną woli. Aby takie działanie miało miejsce, należy wykonać prace. Jeśli kostka lodowa zostanie umieszczona w filiżance ciepłej wody, kostka lodowa topi się, gdy przepływa ciepło z wody. Rezultatem końcowym jest filiżanka wody, która jest nieco chłodniejsza. Kostki lodu mogą tworzyć się tylko wtedy, gdy wykorzystana jest energia.

Kolejny przykład drugiego prawa pracy tylko z dodaniem energii można zobaczyć w starszym lodówce. W takim przypadku chłodzenie wnętrza lodówki ogrzewa zewnętrzną ją. Tak więc praca jest wykonywana, a praca mAkes ciepło. Prace jest wypełnione przez pompkę lodówki.

Drugie prawo termodynamiki mówi również, że rzeczy mogą się zużywać. Na przykład, jeśli ceglany dom pozostanie bezbłędnie, w końcu rozpadnie się z wiatru, deszczu, zimna i innych warunków pogodowych. Jeśli jednak stos cegieł, jeśli pozostanie bez opieki, nigdy nie utworzy domu, chyba że praca zostanie dodana do mieszanki.

Trzecie prawo termodynamiki stwierdza, że ​​zmiana entropii systemu, gdy przekształca się z jednej formy na drugą, zbliża się do zera, ponieważ jego temperatura zbliża się do zera w skali Kelvina. Zero w skali Kelvina jest absolutną dolną granicą temperatury - gdy atomy i cząsteczki mają najmniej możliwą energię. Entropia jest definiowana jako dostępność energii systemu do pracy. Wynika z tego, że istnieje bezwzględna skala entropii. W związku z tym żaden prawdziwy system nigdy nie może osiągnąć zerowego stopnia w skali Kelvina.

INNE JĘZYKI