Hvad er forbrændingsvarmen?
Forbrændingsvarme er et udtryk, der beskriver mængden af termisk energi eller varme, der genereres, når et bestemt stof forbrændes fuldstændigt i et iltrigt miljø. Det udtrykkes som et forhold mellem energi pr. Enhed af stoffet og kan skrives på flere måder. Standardudtrykket er kilojoules (kJ) pr. Mol (mol) af stoffet, men det kan også udtrykkes som energi frigivet pr. Givet volumen eller givet masse af brændstof. Afhængig af verdens del kan dette udtryk skrives på en række måder, såsom kilokalorier pr. Gram eller britiske termiske enheder pr. Pund.
Varmenergi lagres som potentiel energi i visse typer molekyler. I kulbrinter frigiver du den oplagrede energi som varme og lys ved at brænde dem. Mængden af frigivet varmeenergi er forbrændingsvarmen, og den inkluderer ikke den energi, der frigøres som lys. Dette udtryk kan beskrive mængden af denne energi frigivet ved forbrænding af ethvert materiale, men antages generelt at gælde kulbrinter, især dem, der bruges som brændstof.
Et udtryk, der bruges til at beskrive den samlede mængde energi i et lukket system, entalpi, bruges undertiden som en del af definitionen for forbrændingsvarme. Udtrykket omtales undertiden som en negativ ændring i den samlede entalpi af et system. Dette betyder, at systemet mistede energi gennem frigivelse af varme på grund af forbrænding af en eller flere komponenter i systemet. Selvom en sådan ændring af enthalpi kaldes en negativ værdi, gives målingerne altid som en positiv værdi.
Når der diskuteres brændstoffer, bruges ofte forbrændingsvarmer som en måde at sammenligne den relative varmeenergi, der er indeholdt i forskellige brændstoffer. Forskellige brændstoffer vil have forskellige tal, som ikke ændres for nogen ren prøve af det samme brændstof, men vil variere fra et brændstof til et andet. F.eks. Indeholder carbonhydridoktanen 5.460 kJ / mol, mens methan kun indeholder 890 kJ / mol. Generelt, jo mere kompleks og jo større et carbonhydridmolekyle er, jo højere er tallet.
En enhed kaldet et kalorimeter bruges til at teste et materiale for at bestemme dets forbrændingsvarme. Der er flere typer kalorimetre, men de fungerer alle efter samme princip. En prøve brændes i et lukket, kontrolleret miljø, og mængden af varme, der frigøres ved forbrænding af prøven, måles. Ved at relatere mængden af frigivet varme til størrelsen på prøven opnås et tal. Is er ikke kun brændstoffer, der testes på denne måde, og mange andre stoffer testes af kemikere, forskere og studerende.