¿Cuál es el calor de la combustión?
El calor de combustión es un término que describe la cantidad de energía térmica, o calor, generada cuando una sustancia particular se quema por completo en un entorno rico en oxígeno. Se expresa como una relación de energía por unidad de la sustancia y puede escribirse de varias maneras. La expresión estándar es kilojulios (KJ) por mol (mol) de la sustancia, pero también puede expresarse en términos de energía liberada por volumen dado o masa dada del combustible. Dependiendo de la parte del mundo, esta expresión puede escribirse de varias maneras, como kilocalías por gramo o unidades térmicas británicas por libra.
La energía del calor se almacena como energía potencial en ciertos tipos de moléculas. En hidrocarburos, quemarlos libera esta energía almacenada como calor y luz. La cantidad de energía térmica liberada es el calor de la combustión, y no incluye la energía liberada como luz. Este término puede describir la cantidad de esta energía liberada por la quema de cualquier material, pero generalmente es ASSUMed para aplicar a los hidrocarburos, particularmente los utilizados como combustibles.
Un término utilizado para describir la cantidad total de energía en un sistema cerrado, la entalpía, a veces se usa como parte de la definición de calor de combustión. La frase a veces se conoce como un cambio negativo en la entalpía total de un sistema. Esto significa que el sistema perdió energía a través de la liberación de calor debido a la combustión de algún componente del sistema. Si bien tal cambio de entalpía se conoce como un valor negativo, la medición siempre se da como un valor positivo.
Al discutir los combustibles, el calor de las clasificaciones de combustión a menudo se usa como una forma de comparar la energía térmica relativa contenida en diferentes combustibles. Diferentes combustibles tendrán figuras distintas, que no cambiarán para ninguna muestra pura del mismo combustible, pero variarán de un combustible a otro. Por ejemplo, el octano de hidrocarburos contiene 5.460 kJ/mol WHile Metano contiene solo 890 kJ/mol. En general, cuanto más compleja y mayor es una molécula de hidrocarburos, mayor es la figura.
Un dispositivo llamado calorímetro se usa para probar un material para determinar su calor de combustión. Hay varios tipos de calorímetros, pero todos operan con el mismo principio. Se quema una muestra en un entorno cerrado y controlado, y se mide la cantidad de calor liberada por la combustión de la muestra. Al relacionar la cantidad de calor liberado con el tamaño de la muestra, se logra una cifra. Sin embargo, el IS no solo se prueba de esta manera, y muchas otras sustancias son probadas por químicos, investigadores y estudiantes.