En química, ¿qué es un punto crítico?
El punto crítico es un término utilizado en la termodinámica para describir una condición de presión y temperatura más allá de la cual las distinciones entre las fases, particularmente entre gas y líquido, dejan de existir. Más allá de ese punto, una sustancia no es completamente líquida ni completamente gaseosa; Muestra propiedades tanto de la fase líquida como de la fase gaseosa y se conoce como un fluido supercrítico. También existe un punto crítico líquido líquido. Tal punto denota condiciones de temperatura, presión y composición más allá de las cuales una mezcla se separará en dos o más fases líquidas diferentes.
El punto crítico de una sustancia específica a menudo se ve en un diagrama de fase, un gráfico que muestra el comportamiento de la sustancia a diferentes condiciones de temperatura y presión. Tal cuadro muestra, por ejemplo, una curva que representa el equilibrio entre las fases líquidas y gaseosas. En un lado de la línea, a una temperatura más alta y una presión más baja, la sustancia está en elfase gaseosa. En el otro lado de la línea, a temperatura más baja y mayor presión, la sustancia está en la fase líquida. A temperatura y presión suficientemente altas, esta línea termina en un solo punto más allá del cual desaparece la distinción de la fase de gas líquido, el punto crítico.
Los fluidos supercríticos, que existen más allá del punto crítico de una sustancia, tienen muchas propiedades diferentes que recuerdan las propiedades de los líquidos y los gases. Al igual que los líquidos, los fluidos supercríticos pueden servir como solventes; Pueden disolver otras sustancias. Sin embargo, al igual que los gases, no tienen tensión superficial.
Los fluidos supercríticos que existen más allá del punto crítico son relativamente raros en la naturaleza, pero existen. Los volcanes de aguas profundas, por ejemplo, existen profundamente en el océano y liberan sustancias extremadamente calientes en las condiciones de alta presión en el fondo del océano. Este heteTs el agua alrededor del volcán, empujándolo más allá de su punto crítico y convirtiéndolo en un fluido supercrítico. Algunos planetas, particularmente gigantes de gas, contienen sustancias a condiciones de temperatura y presión muy altas en sus núcleos. Las condiciones de alta temperatura y presión están mucho más allá del punto crítico para las sustancias involucradas, por lo que existen como fluidos supercríticos.
Hay muchas aplicaciones diferentes de fluidos supercríticos en ciencia, industria y otros campos. Sus propiedades de solubilidad los hacen útiles para los químicos para disolver ciertas sustancias. También se pueden usar en la producción de combustibles de biodiesel. El metanol supercrítico, por ejemplo, se somete a una serie de reacciones que dan como resultado una cantidad de combustible utilizable.