¿Qué es un agente reductor?
Un agente reductor es un término en química que se refiere a un átomo que dona electrones en una reacción de oxidación-reducción. Se dice que el átomo que gana esos electrones se reduce. El átomo reducido se llama agente oxidante; Se necesitan electrones del átomo oxidado, que es otro nombre para el agente reductor.
Si un electrón deja un átomo debe ir a otro lugar, por lo que los procesos de oxidación y reducción van de la mano. Juntos, forman una clase de reacciones llamadas reacciones de reducción de oxidación, también conocidas como reacciones redox. Estas reacciones generan un flujo de electrones, por lo que tienen potencial eléctrico.
Los científicos pueden aprovechar el potencial de las reacciones de reducción de oxidación para crear electricidad. Este es el concepto detrás de la batería de papa, un experimento de ciencias comunes. El experimentador pone un plomo de zinc y un plomo de cobre en la papa. Los iones flotantes en la papa facilitan el flujo de electrones entre los dos cables al evitar una acumulación deCarga positiva alrededor de los leads que detendrían la reacción. Los electrones fluyen desde el plomo que actúa como un agente reductor al plomo que actúa como un agente oxidante; En el proceso, los átomos del cable reductor ingresan a la solución de la papa, mientras que los iones que rodean el plomo oxidante se convierten en metal en la superficie del plomo original.
Si un átomo es un agente oxidante en una reacción, sería un agente reductor si la reacción se invirtiera. Si un átomo actúa como un agente oxidante o un agente reductor depende de la dirección en la que la reacción es espontánea. Las reacciones ocurren espontáneamente si sus productos son relativamente más estables que sus reactivos. Los científicos pueden predecir la espontaneidad de las reacciones de reducción de oxidación en función de su potencial eléctrico.
Para evaluar una reacción potencial de oxidación-reducción, los científicos primero dividen la reacción en la mitad de la reacciónS, que representan la pérdida de electrones o reducción. En el caso de la papa, el zinc y el cobre pueden formar iones con una carga de positivo 2. Por lo tanto, las medias reacciones son Zn
El siguiente paso es encontrar la dirección del flujo de electrones. El experimentador hace esto utilizando una tabla de potenciales de reducción estándar, lo que da un potencial para cada reacción mitad. Si la dirección de la medias reacción se invierte, su potencial tiene la misma magnitud, pero su signo cambia. El potencial para la mitad de la reacción de zinc es -0.76 voltios, mientras que el de cobre es de 0.34 voltios.
Esto significa que el zinc es un agente reductor más fuerte que el cobre, por lo que en esta reacción el zinc actúa como el agente reductor. La reacción general en la batería de papa es Zn + Cu