환원제 란 무엇입니까?
환원제는 산화 감소 반응에서 전자를 기증하는 원자를 지칭하는 화학 용어이다. 전자를 얻는 원자는 감소된다고합니다. 감소 된 원자를 산화제라고한다; 환원제의 또 다른 이름 인 산화 된 원자에서 전자를 가져옵니다.
전자가 원자를 떠나면 다른 곳으로 가야하므로 산화 및 환원 공정이 손을 잡습니다. 함께, 그들은 산화 환원 반응이라고도 불리는 반응을 형성하며, 산화 환원 반응이라고도합니다. 이러한 반응은 전자의 흐름을 생성하므로 전기 잠재력을 갖습니다.
과학자들은 산화 감소 반응의 잠재력을 활용하여 전기를 생성 할 수 있습니다. 이것은 일반적인 과학 실험 인 감자 배터리의 개념입니다. 실험자는 아연을 1 개의 아연을 늘리고 구리는 감자에 들어갑니다. 감자의 자유 플로팅 이온은 두 리드 사이의 전자 흐름을 촉진하여의 축적을 방지합니다.반응을 막을 수있는 리드 주위의 양전하. 전자는 환원제 역할을하는 납에서 산화제로 작용하는 납으로 흐릅니다. 그 과정에서, 감소 납의 원자는 감자의 용액에 들어가고, 산화 납을 둘러싼 이온은 원래 납의 표면에서 금속으로 변환된다.
원자가 반응에서 산화제 인 경우, 반응이 역전되면 환원제가 될 것이다. 원자가 산화제 또는 환원제로서 작용하는지 여부는 반응이 자발적 인 방향에 의존한다. 제품이 시약보다 상대적으로 더 안정적이라면 반응이 자발적으로 발생합니다. 과학자들은 전위에 따라 산화 감소 반응의 자발성을 예측할 수 있습니다.
잠재적 인 산화 감소 반응을 평가하기 위해 과학자들은 먼저 반응으로 반응을 깨뜨립니다.전자 손실 또는 감소를 나타내는 S. 감자의 경우 아연과 구리는 양성 2의 전하로 이온을 형성 할 수 있습니다. 따라서 반 반응은 zn
다음 단계는 전자 흐름의 방향을 찾는 것입니다. 실험자는 표준 감소 전위 표를 사용하여이를 수행하여 각 반응에 대한 잠재력을 제공합니다. 반 반응의 방향이 역전되면, 그 전위는 크기가 같지만 부호는 변합니다. 아연의 반 반응 가능성은 -0.76 볼트이고 구리의 가능성은 0.34 볼트입니다.
이것은 아연이 구리보다 더 강한 환원제라는 것을 의미 하므로이 반응에서 아연은 환원제로서 작용한다. 감자 배터리의 전반적인 반응은 Zn + Cu +2 -> zn +2 + Cu이며, 리드를 연결하는 와이어에서 1.10 볼트의 전기를 생성합니다. 아연 리드가은 리드로 교체되면그러나, 구리는 감소 제가 될 것이다. 배터리는 0.46 볼트를 생성합니다.