電極電位とは何ですか？

電極電位は、細胞内で反応を起こす2つの電極の結合電位です。通常、ボルトで測定され、電極が作られている物質に基づいて異なる場合があります。水素はしばしば標準と見なされ、ゼロボルトの可能性があり、そこから他の元素の反応が比較されます。電気化学プロセスは、特定の状況下で腐食する可能性があるように、材料の電極電位を理解することで予測できます。電気力（EMF）とも呼ばれるこのポテンシャルは、通常、2つのチャンバーで構成されるガルバニック細胞を使用して測定され、それぞれが電極を備えており、塩橋と呼ばれる紙で接続されています。

セルの電流は通常、電圧計で測定されます。電流がないかもしれません。この場合、電極間の電位の違いは通常、セル全体のEMFと同じです。 EMFは通常、77°F（約25°C）の温度で測定されます、および典型的な海面大気圧。このような条件は、2つのハーフセル構成で標準電極電位を測定するために使用されます。水素電極は通常、このレイアウトの片側にありますが、反対側の1つの電位は通常、実験によって決定されます。

この標準値が導出されると、物質がどのように反応するかを予測できます。通常、電位の負の値が高いほど、要素が溶液に溶解する可能性が高くなります。非反応性金属ではしばしば反応は見られません。これらは通常、異なるタイプの要素のEMFを識別する標準電極電位テーブルの下部に配置されます。要素は一般に反応する傾向に配置されているため、マイナス帯電物質よりも頻繁に反応するため、積極的に帯電したものはより高くなります。

標準条件はありません利用可能なLwaysなので、Nernst方程式と呼ばれる計算を使用して電極電位を決定できます。温度、ガス定数、電子と呼ばれる粒子の数、およびイオン濃度を説明します。水素は標準的な参照ですが、電極によく使用される要素には、亜鉛と銅、鉄、アルミニウム、またはカルシウムが含まれます。

これらの各要素の電極電位は、ガルバニック細胞の電圧を計算するために使用されます。原子半反応の個別の計算も、EMFを導出するために使用されることがあります。したがって、電極の可能性を決定するプロセスには、数学と同様に科学的原則を理解する必要があります。