運動理論とは何ですか？

運動理論は、ガスの性質に関する科学理論です。理論は、ガスの運動理論、運動分子理論、衝突理論、およびガスの運動分子理論を含む多くの名前によってもたらされます。それは、分子組成と活性の観点から、ガスの特性とも呼ばれる観察可能で測定可能な測定可能なものを説明します。 Isaac Newtonは、ガスの圧力が分子間の静的反発によるものであると理論付けていましたが、運動理論は、圧力は分子間の衝突の結果であると考えています。 第一に、ガスは非常に小さな粒子で作られており、それぞれがゼロの質量以外の粒子があり、常にランダムに動いています。 ガスサンプルの分子の数は、統計的な比較に十分な大きさでなければなりません。

運動理論は、ガス分子が完全に球形であり、ELAであると仮定していますStic、および容器の壁との衝突も弾力性があることを意味します。つまり、速度の変化はありません。 ガス分子の総体積は、容器の総体積と比較して無視できます。つまり、分子間に十分なスペースがあります。 さらに、容器壁とのガス分子の衝突中の時間は、他の分子との衝突間の時間との関係では無視できます。 理論はさらに、相対論的または量子メカニカルな効果は無視できるという仮定に依存しており、衝突によって発揮される力を除いて、ガス粒子の互いの効果は無視できるということに依存しています。 温度は、ガス粒子の平均運動エネルギー、または運動によるエネルギーに影響を与える唯一の要因です。

これらの仮定は、運動理論の方程式が機能するために維持する必要があります。 これらの仮定をすべて満たすガスは、単純化された理論的です理想的なガスとして知られるエンティティ。 実際のガスは通常、運動式が役立つように理想的なガスに十分に動作しますが、モデルは完全に正確ではありません。

運動理論は、容器の壁と衝突する際にガス分子によって及ぼす力として圧力を定義します。 圧力は、面積あたりの力、またはp = f/aとして計算されます。 力は、ガス分子の数、n、各分子の質量、m、およびそれらの平均速度v ² _rms の産物であり、すべてが容器の3倍の長さ3Lで割られます。 したがって、力のための次の方程式があります：f = nmv ² _rms /3l。 略語、RMSは、すべての粒子の速度の平均である根平均平方乗の略です。

圧力の方程式はp = nmv ² _rms /3alです。 領域に長さを掛けて体積に等しいため、この方程式はp = nmv ² _rms /3vとして簡素化できます。 圧力と量の産物、PVは、総運動エネルギーまたはKの3分の2に等しく、微視的特性から巨視的特性の導出を可能にします。

運動理論の重要な部分は、運動エネルギーがガスの絶対温度に直接比例して変化するということです。 運動エネルギーは、絶対温度T、およびボルツマン定数、k _b の積に等しく、3/2を乗算します。 k = 3tk _b /2。 したがって、温度が上昇するたびに、運動エネルギーが増加し、運動エネルギーに影響を与える他の要因はありません。